حمض اليودك (HIO3): الهيكل ، الخصائص ، المخاطر والاستخدامات

حمض اليوديك هو مركب غير عضوي من الصيغة HIO 3 . إنه حمض الأكسيد من اليود ، الذي لديه حالة أكسدة +5 في هذا الجزيء. هذا المركب عبارة عن حمض قوي للغاية وغالبًا ما يستخدم لتوحيد حلول القواعد الضعيفة والقوية لإعدادها للمعايرة.

يتم تشكيلها عن طريق أكسدة اليود ثنائي الذرة مع حامض النتريك أو الكلور أو بيروكسيد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك كما هو موضح في التفاعل التالي: I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 ⇌ 2HIO 3 + 10HCl.

في كل تفاعل ، يفقد اليود ثنائي الذرة الإلكترونات ويشكل مركبًا مع الهيدروجين والأكسجين. بسبب خصائصه الأيونية والقابلة للذوبان ، حمض الأيوني هو أيضا حمض قوي جدا.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لحمض اليود

حمض اليودك مادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).

حامض اليود يبلغ وزنه الجزيئي 175.91 جم / مول وكثافة 4.62 جم / مل. وهو قابل للذوبان في الماء بشكل كبير ، حيث يمكنه إذابة 269 جرام من الحمض لكل 100 مل. تبلغ درجة انصهارها 110 درجة مئوية ، حيث تبدأ في التحلل عن طريق التجفيف إلى خامس أكسيد اليود.

مع التسخين اللاحق للمركب إلى درجة حرارة أعلى ، يتحلل لإعطاء مزيج من اليود والأكسجين وأكسيد اليود المنخفض (المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية ، SF).

وهو حمض قوي نسبيا مع حموضة من 0.75. أيون اليود أو يوديد هو نتاج هذا المركب عندما يتأكسد. عند درجة حموضة منخفضة للغاية وتركيز عالٍ من أيون الكلوريد ، يتم تقليله إلى ثلاثي كلوريد اليود وهو مركب أصفر في محلول.

التفاعل والمخاطر

حمض اليودك مركب ثابت في ظل الظروف العادية. كونه حمض قوي ، فإنه أمر خطير للغاية في حالة ملامسة الجلد (تآكل ومهيج) ، ملامسة العين (مهيجة) وفي حالة الابتلاع. بالإضافة إلى ذلك ، إنه أمر خطير للغاية أيضًا في حالة الاستنشاق (IODIC Acid، SF).

مقدار تلف الأنسجة يعتمد على طول الاتصال. ملامسة العينين قد يؤدي إلى تلف القرنية أو العمى. ملامسة الجلد يمكن أن يسبب الالتهابات والبثور. استنشاق الغبار سيؤدي إلى تهيج الجهاز الهضمي أو الجهاز التنفسي ، والذي يتميز بالحرق والعطس والسعال.

التعرض المفرط الحاد يمكن أن يسبب تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة. إن التعرض لفترات طويلة يمكن أن يسبب حروق جلدية وتقرحات. التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي.

يتميز التهاب العين بالاحمرار والتهيج والحكة. يتميز التهاب الجلد بحكة أو تقشير أو احمرار أو تقرحات في بعض الأحيان.

المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية.

قد يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إلحاق الضرر بهذه الأعضاء وتهيج العين. يمكن أن يؤدي التعرض الدوري للجلد إلى تلف الجلد المحلي أو التهاب الجلد.

استنشاق الغبار المتكرر يمكن أن ينتج درجة متفاوتة من تهيج الجهاز التنفسي أو تلف الرئة. استنشاق الغبار لفترة طويلة قد يسبب تهيج الجهاز التنفسي المزمن.

في حالة ملامسة العينين ، يجب عليك التحقق مما إذا كنت ترتدي العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب شطف العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الأجفان مفتوحة ، ويمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي أن تستخدم مرهم للعيون.

إذا كانت المادة الكيميائية تتلامس مع الملابس ، فقم بإزالتها في أسرع وقت ممكن ، وحماية يديك وجسمك. ضع الضحية تحت دش أمان.

إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل برفق وحذر الجلد الملوث بالماء الجاري والصابون غير الكاشطة. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب الرعاية الطبية واغسل الملابس الملوثة قبل إعادة استخدامها.

إذا كان ملامسة الجلد خطيرًا ، فيجب غسله بصابون مطهر وتغطية البشرة الملوثة بكريم مضاد للبكتيريا.

في حالة الاستنشاق ، يجب السماح للضحية بالراحة في منطقة جيدة التهوية. إذا كان الاستنشاق شديدًا ، فقم بإخلاء الضحية إلى منطقة آمنة في أسرع وقت ممكن وتخفيف الملابس الضيقة (طوق القميص أو الأحزمة أو ربطة العنق).

إذا وجدت الضحية صعوبة في التنفس ، يجب إعطاء الأكسجين. في حالة عدم التنفس القصوى ، يتم إجراء إنعاش الفم إلى الفم. بالطبع ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه يمكن أن يكون خطيرًا للشخص الذي يقدم المساعدة عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو مسببة للتآكل.

في حالة الابتلاع ، لا تحفز القيء ، أو ترخي الملابس وإذا لم تكن الضحية تتنفس ، فقم بإنعاش الفم إلى الفم.

في جميع الحالات ، يجب طلب عناية طبية فورية (ورقة بيانات سلامة المواد حمض اليودك ، 2013).

استخدامات وفوائد للصحة

يشيع استخدام حمض اليوديك كعامل معياري للحلول ذات القواعد الضعيفة والقوية. وهو حمض قوي يستخدم في الكيمياء التحليلية لأداء المعايرة.

يتم استخدامه مع مؤشرات الميثيل الأحمر أو البرتقالي الميثيل لإجراء قراءات نقطة التكافؤ في المعايرات.

يتم استخدامه في صناعة الملح لتجميع ملح الصوديوم أو يودات البوتاسيوم. باستخدام مركب حمض اليود في تحضير الملح ، يزداد محتوى اليود في الملح (Omkar Chemicals، 2016).

يستخدم هذا المركب منذ فترة طويلة للتخليق العضوي لأنه لديه القدرة على أكسدة المركبات العضوية بشكل انتقائي ، نظرًا لعمله في إجراء تحليل مكافئ للأكسدة الجزئية ، وهي تقنية مفيدة لتحديد الهياكل (Roger J. Williams ، 1937).

يتم استخدام اليود وحمض اليود كمزيج فعال من الكواشف من أجل إضافة اليود إلى كيتونات أريل هيدروكسي. في أعمال (Bhagwan R. Patila ، 2005) ، تم تخليق مجموعة متنوعة من مركبات الكربونيل العطرية التي تم استبدالها بـ ortho-hydroxy مع اليود وحمض اليود مع نتائج ممتازة.