ما هي الدورية الكيميائية؟ الخصائص الرئيسية

الدورية الكيميائية أو الدورية للخصائص الكيميائية هي الاختلاف المنتظم والمتكرر والمتوقع في الخواص الكيميائية للعناصر عندما يزداد العدد الذري.

وبهذه الطريقة ، تعتبر الدورية الكيميائية أساس تصنيف جميع العناصر الكيميائية بناءً على أعدادها الذرية وخصائصها الكيميائية.

يُعرف التمثيل البصري للدورية الكيميائية بالجدول الدوري أو جدول Mendeleïev أو التصنيف الدوري للعناصر.

يوضح ذلك جميع العناصر الكيميائية ، مرتبة حسب ترتيب أعدادها الذرية وتنظم وفقًا لتكوينها الإلكتروني. هيكلها يعكس حقيقة أن خصائص العناصر الكيميائية هي وظيفة دورية لعددهم الذري.

كانت هذه الدورية مفيدة للغاية ، لأنها سمحت بالتنبؤ ببعض خصائص العناصر التي ستشغل أماكن فارغة في الجدول قبل اكتشافها.

الهيكل العام للجدول الدوري هو ترتيب للصفوف والأعمدة التي يتم ترتيب العناصر فيها بترتيب متزايد للأرقام الذرية.

هناك عدد كبير من الخصائص الدورية. من بين أهمها الشحنة النووية الفعالة ، المتعلقة بالحجم الذري والميل إلى تكوين أيونات ، ونصف القطر الذري ، الذي يؤثر على الكثافة ونقطة الانصهار ونقطة الغليان.

ومن الأمور الأساسية أيضًا نصف القطر الأيوني (الذي يؤثر على الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركب الأيوني) ، وإمكانية التأين ، والقدرة الإلكترونية الكهربية والتقارب الإلكتروني ، من بين أشياء أخرى.

الخصائص الدورية 4 الرئيسية

الراديو الذري

إنه يشير إلى مقياس يتعلق بأبعاد الذرة ويتوافق مع نصف المسافة بين مركزي ذرتين تقومان بالاتصال.

عن طريق اجتياز مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، تميل الذرات إلى التكبير ، حيث أن الإلكترونات الخارجية تشغل مستويات طاقة أبعد من النواة.

هذا هو السبب في أن يقال أن نصف القطر الذري يزيد مع الفترة (من أعلى إلى أسفل).

على العكس من ذلك ، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في نفس الفترة من الجدول ، يزداد عدد البروتونات والإلكترونات ، مما يعني أن الشحنة الكهربائية تزداد ، وبالتالي تزداد قوة الجذب. هذا يجعلها تميل إلى تقليل حجم الذرات.

طاقة التأين

إنها الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة محايدة.

عندما يتم عبور مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، سيتم جذب الإلكترونات من المستوى الأخير إلى النواة بواسطة قوة كهربائية متناقصة باستمرار ، والتي هي أبعد من النواة التي تجذبهم.

لهذا السبب يقال أن طاقة التأين تزداد مع المجموعة وتتناقص مع هذه الفترة.

الكهربية

يشير هذا المفهوم إلى القوة التي تولد بها الذرة جذبًا لتلك الإلكترونات التي تدمج رابطة كيميائية.

تزداد سلبية كهربية من اليسار إلى اليمين خلال فترة وتتزامن مع انخفاض في الشخصية المعدنية.

في المجموعة ، تتناقص القدرة الكهربية مع زيادة العدد الذري وزيادة الطابع المعدني.

توجد معظم العناصر الإلكترونية في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري ، والعناصر الإلكترونية الأقل في الجزء الأيسر السفلي من الجدول.

تقارب الإلكترونية

تقارب الإلكترونية يتوافق مع الطاقة التي يتم إصدارها في الوقت الذي تأخذ فيه الذرة المحايدة إلكترونًا يشكّل به أيونًا سالبًا.

هذا الاتجاه لقبول الإلكترونات يتناقص من أعلى إلى أسفل في مجموعة ، ويزداد عند الانتقال إلى يمين الفترة.

تنظيم العناصر في الجدول الدوري

يتم وضع عنصر في الجدول الدوري وفقًا لعدده الذري (عدد البروتونات التي تمتلكها كل ذرة من هذا العنصر) ونوع المستوى الفرعي الذي يوجد فيه آخر إلكترون.

تم العثور على مجموعات أو مجموعات العناصر في أعمدة الجدول. هذه لها خواص فيزيائية وكيميائية متشابهة وتحتوي على نفس عدد الإلكترونات على مستوى الطاقة الخارجي.

يتكون الجدول الدوري حاليًا من 18 مجموعة تمثل كل منها حرفًا (A أو B) ورقمًا رومانيًا.

تُعرف عناصر المجموعات (أ) بالتمثيل وتسمى العناصر في المجموعة (ب) عناصر الانتقال.

بالإضافة إلى ذلك ، هناك مجموعتان من 14 عنصرًا: ما يسمى بـ "الأرض النادرة" أو الانتقال الداخلي ، المعروف أيضًا باسم سلسلة اللانثانيد والأكتينيد.

الفترات هي في الصفوف (الخطوط الأفقية) وهي 7. العناصر في كل فترة تشترك في نفس عدد المدارات.

ومع ذلك ، على عكس ما يحدث في مجموعات الجدول الدوري ، فإن العناصر الكيميائية في نفس الفترة ليس لها خصائص مماثلة.

يتم تجميع العناصر في أربع مجموعات وفقًا للمدار حيث يوجد أعلى إلكترون طاقة: s، p، dy f.

عائلات أو مجموعات من العناصر

المجموعة 1 (عائلة القلويات المعدنية)

كل شخص لديه إلكترون في مستواها النهائي من الطاقة. هذه تجعل المحاليل القلوية عندما تتفاعل مع الماء ؛ ومن هنا اسمه.

العناصر التي تتكون منها هذه المجموعة هي البوتاسيوم والصوديوم والروبيديوم والليثيوم والفرنسيوم والسيزيوم.

المجموعة 2 (الأسرة القلوية الأرض المعدنية)

أنها تحتوي على اثنين من الإلكترونات في مستوى الطاقة الماضي. ينتمي هذه العائلة إلى المغنسيوم والبريليوم والكالسيوم والسترونتيوم والراديوم والباريوم.

المجموعات من 3 إلى 12 (عائلة من المعادن الانتقالية)

إنها ذرات صغيرة. فهي صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق. في هذه المجموعة ، يبرز الحديد والنحاس والفضة والذهب.

المجموعة 13

عناصر من النوع المعدني وغير المعدني وشبه المعدني تشارك في هذه المجموعة. وهي تتكون من الغاليوم ، البورون ، الإنديوم ، الثاليوم والألومنيوم.

المجموعة 14

ينتمي الكربون إلى هذه المجموعة ، وهو عنصر أساسي للحياة. وهو يتألف من عناصر نصف معدنية ، معدنية وغير معدنية.

إلى جانب الكربون والقصدير والرصاص والسيليكون والجرمانيوم هي أيضا جزء من هذه المجموعة.

المجموعة 15

يتكون من النيتروجين ، وهو الغاز الذي يتمتع بأكبر وجود في الهواء ، وكذلك الزرنيخ والفوسفور والبزموت والأنتيمون.

المجموعة 16

يوجد في هذه المجموعة الأكسجين والسيلينيوم والكبريت والبولونيوم والتيلوريوم.

المجموعة 17 (عائلة الهالوجينات ، من اليونانية "تشكيل الملح")

فهي سهلة لالتقاط الإلكترونات وغير المعادن. تتكون هذه المجموعة من البروم والأستاتين والكلور واليود والفلور.

المجموعة 18 (الغازات النبيلة)

إنها العناصر الكيميائية الأكثر ثباتًا ، لأنها خاملة كيميائيًا لأن ذراتها قد ملأت الطبقة الأخيرة من الإلكترونات. فهي موجودة قليلاً في الغلاف الجوي للأرض ، باستثناء الهيليوم.

أخيرًا ، يتوافق الصفين الأخيران خارج الجدول مع ما يسمى بالأرض النادرة والانثانيدات والأكتينيدات.