كيمياء

حمض هيبوسولفوريك أو حمض ديثيونيك غير معروف ، غير مستقر في شكله النقي ، وليس له وجود مستقل ولم يتم اكتشافه في محلول مائي أيضًا. من الناحية النظرية ، سيكون حمضًا ضعيفًا نسبيًا ، مشابهًا للحمض الكبريتي ، H2SO3. معروفة فقط أملاحها ، الديثيونيت ، والتي هي مستقرة وعوامل الحد قوية. ملح الصوديوم من حامض الديثيونيك هو ثنائيونيت الصوديوم. الصيغ حمض الديثيونيك أنيون ديثيونيت ث

كبريتيد الصوديوم (Na2S) عبارة عن مادة صلبة صفراء من الطوب الأحمر البلوري. يوجد في الطبيعة بدرجات مختلفة من الماء ، وأكثرها شيوعا هو كبريتيد الصوديوم nonahydrate (Na2S · 9H2O). إنها أملاح قابلة للذوبان في الماء تعطي محاليل قلوية قوية. عند التعرض للهواء الرطب ، فإنها تمتص الرطوبة من الهواء ، والتي يمكن أن تسخن تلقائيًا وتسبب في اشتعال المواد القابلة للاحتراق القريبة. وبالمثل ، عند ملامسة الهواء ا

غاز الكلور (ثنائي الكلور ، الكلور ثنائي الذرة ، الكلور الجزيئي أو ببساطة الكلور) هو غاز أصفر مخضر ، ذو رائحة نفاذة وخانقة ، غير قابل للاحتراق في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي. إنه العنصر ذو أعلى درجة تقارب إلكترونية وثالث أعلى معدل كهربي كهربائي ، خلف الأكسجين والفلور فقط. وهو تفاعلي للغاية وعامل مؤكسد قوي. أدت ال

كبريتات الصوديوم (ملح الصوديوم من حامض الكبريتيك ، رباعي أكسيد الكبريت الصوديوم ، كبريتات الصودا ، ملح غلوبر ، الثوارديت ، الميرابليت) هي المركب غير العضوي بالصيغة Na 2 SO 4 وما يرتبط بها من هيدرات. جميع الأشكال عبارة عن مواد صلبة بيضاء ذات قابلية عالية للذوبان في الماء. تعتبر واحدة من المنتجات الكيميائية الرئيسية التي يتم تسويقها. يبلغ إنتاجها في ج

تتراوح قيم النيتروجين من -3 ، كما في الأمونيا والأمينات ، إلى +5 كما في حمض النتريك (Tyagi ، 2009). هذا العنصر لا يقوم بتوسيع الكتل مثل الآخرين. ذرة النيتروجين هي عنصر كيميائي مع الرقم الذري 7 والعنصر الأول من المجموعة 15 (سابقا VA) من الجدول الدوري. تتكون المجموعة من النيتروجين (N) ، الفوسفور (P) ، الزرنيخ (As) ، الأنتيمون (Sb) ، البزموت (Bi) و moscovium (Mc). تشترك العناصر في بعض أوجه التشابه العامة في السلوك الكيميائي ، ع

حمض السيليك هو شكل رطب من أكسيد السيليكون. إنه الاسم العام لعائلة المركبات الكيميائية التي تتكون من السيليكون ، وكمية معينة من جزيئات الهيدروجين والأكسجين. الصيغة العامة لهذه الأحماض هي [SiO x (OH) 4-2x ] n ، والشكل الأكثر شيوعًا الذي توجد به عادة هو في حمض أورثوسيليك H 4 SiO 4 . حمض السيليك هو جزء من عائلة السيليكات المتنوعة. هذا يعني أن أكبر أكسيد فلزي هو سيليكات ، وأنه لا توجد ذرة غير معدنية متصلة به. هناك بعض الحالات المعزولة التي لديها ذرة غير معدنية ، ولكن ليس أكثر من واحد

يبدأ تاريخ الكيمياء في فترة ما قبل التاريخ ، عندما تعامل الإنسان مع العناصر لأول مرة لصالحهم. الكيمياء هي علم العناصر ، وهذا يعني أنها مسؤولة عن دراسة الخواص والتفاعلات الكيميائية لكل ما يحيط بنا ، وكذلك تركيبها. يعتبر أن الكيمياء هي علم مستقر يقوم على قانون الحفاظ على الكتلة ، اقترحه أنطوان لافوازييه. ينقسم تاريخ الكيمياء عادة إلى أربع مراحل: السحر الأسود ، الذي يمتد من عصور ما قب

الفرق الرئيسي بين المركبات العضوية وغير العضوية هو وجود ذرة كربون. تحتوي المركبات العضوية على ذرة كربون وعادة ما تحتوي أيضًا على ذرة هيدروجين لتكوين هيدروكربونات. من ناحية أخرى ، لا تحتوي أي من المركبات غير العضوية تقريبًا على ذرات كربون و / أو هيدروجين. الاختلافات الرئيسية بين المركبات العضوية وغير العضوية على الرغم من أن الغالبية العظمى من المركبات غير العضوية لا تحتوي على الكربون ، إلا أن هناك بعض الاستثناءات. على سبيل المثال ، يحتوي أول أكسيد الكربون

بيروكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين أو الديوكسوجين أو ديوكسيدان هو مركب كيميائي يمثله الصيغة H2O2. في شكله النقي ، لا يظهر اللون ، إلى جانب كونه في حالة سائلة ، لكنه أكثر لزوجة من الماء ، بسبب كمية "جسور الهيدروجين" التي يمكن تشكيلها. يتم التعرف على هذا البيروكسيد أيضًا كواحد من أبسط البيروكسيدات ، مما يعني بيروكسيد المركبات التي لها رابطة أكسجين أكسجين بسيطة. استخداماتها متنوعة ، تتراوح من قوتها كمؤكسد ، عامل التبييض وا

إن Deoxyribose ، المعروف أيضًا باسم 2-deoxy-D-ribose أو 2-deoxy-D. ويرد هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2016). هذا الجزيء هو أحد مكونات بنية الحمض النووي (حمض الديوكسي ريبونوكلييك) ، حيث يتناوب مع مجموعات الفوسفات ليشكل "العمود الفقري" لبوليمر الحمض النووي ويرتبط بالقواعد النيتروجينية وجود الديوكسيريبوز بدلاً من الريبوز هو الفرق بين الحمض النووي الريبي (RNA) والحمض الريبي النووي. تم تصنيع الديوكسيريبوز في عام 1935 ، لكنه لم يكن معزولًا عن الحمض النووي حتى عام 1954 (Encyclopædia Britannica ، 1998). في deoxyribose جميع مجموعات الهيدروكسيل هي على نفس الجانب في إسقاط فيشر (الشكل 2). D-2-deo

القارورة ذات القاع المسطح عبارة عن جرة زجاجية ذات قاع مسطح تستخدم عادة في المختبرات والبيئات العلمية الأخرى. توجد قوارير بأشكال وأحجام عديدة ، ولكن جميعها لها جانب واحد مشترك: فهي تحتوي على أجسام عريضة في الجزء السفلي وقسم أضيق في الجزء العلوي يسمى العنق. تقليديا أنها مصنوعة من الزجاج ، على الرغم من أن بعضها يمكن أن يكون من البلاستيك. يتم التفريق بين قوارير المختبر وكمية الحجم التي يمكنهم الاحتفاظ بها ، وعادة ما يتم تحديد ذلك في وحدات القياس مثل المليمترات أ

ما هو الغاز الأقل شهرة؟ تعتمد الإجابة على التجربة العامة التي يتمتع بها الشخص مع الغازات ، ولكن عند إجراء الأبحاث ، سيعرف هذا الشخص الغاز إلى جانب خصائصه ويستخدمه ، وبالتالي لن يكون هذا الغاز معروفًا بعد. عند محاولة الإجابة على السؤال من منظور آخر ، يمكن القول إن أقل الغاز المعروف سيكون هو الأقل شهرة ، والأكثر غموضًا ، و "الجديد" ، والقادم الجديد الذي لم يس

ما هي الغازات التي يمكن أن تكون خطيرة ولماذا؟ ما يتبادر إلى الذهن هو أن الإجابة قد تكون نسبية. اعتمادًا على تجربة مادة كيميائية تحتوي على غازات خطرة ، قد تكون الاستجابة ذاتية لهذه التجربة. عندما تفكر قليلاً في السؤال ، فإن الإجابة الأكثر إرضاءً هي أن جميع الغازات خطيرة. الجزء المثير للاهتمام هو الإجابة على السبب. من الواضح أن هناك غازات

تريميثوبريم هو مضاد حيوي شائع الاستخدام لعلاج التهابات المسالك البولية والتهابات الأذن أو الإسهال. وهو أمينوبريميدين يتكون بنيته من بيريميدين 2،4 ديامين و 1،2،3 بقايا تريميثوكسي بنزين مرتبطة بجسر الميثيلين. تم تسويق Trimethoprim مؤخرًا كمنتج وحيد الكيان لعلاج الحلقات المبكرة من التهابات المسالك البولية العرضية بدون مضاعفات. كانت متاحة في السابق فقط في تركيبة مع سلفاميثوكسا

أحضر لك في هذه المقالة أكثر من 50 مثالًا للأحماض والقواعد مثل : حمض الهيدروكلوريك وحمض الستريك والأمونيا وهيدروكسيد الصوديوم ، على التوالي. ربما لا يوجد أي نوع آخر من التوازن لا يقل أهمية عن الأحماض والقواعد. تشتمل التفاعلات القاعدية الحمضية على عدد كبير من التغييرات الكيميائية وتستخدم المواد على نطاق واسع في الصناعة وفي المختبر. وفقًا لنظرية أرينيوس ، الأحماض عبارة عن مو

حل مخفف أو غير مشبع هو محلول كيميائي لم يصل إلى أقصى تركيز للمذاب المذاب في مذيب. سوف تذوب المادة المذابة الإضافية عند إضافتها في محلول مخفف ولن تظهر في المرحلة المائية (Anne Marie Helmenstine، 2016). من الناحية الفيزيائية والكيميائية ، يعتبر المحلول غير المشبع حالة من التوازن الديناميكي حيث تكون السرعات التي يذوب فيها المذيب الذائب أ

بالتأكيد عند التفكير في أمثلة التغيرات الكيميائية ، تتبادر إلى الذهن العلماء الذين يتلاعبون بالعينات. ولكن الحقيقة هي أنها حقيقة نجدها في الحياة اليومية ، سواء بشكل طبيعي أو من قبل الإنسان. وتسمى العمليتان المذكورتان أعلاه التفاعلات الكيميائية ، وكقاعدة عامة ، لا يمكن عكسها ما لم يتم تنفيذ تفاعلات كيميائية أخرى. بعض ردود الفعل تنتج الحرارة. ه

ملعقة الاحتراق هي أداة تستخدم في المختبرات ، وخاصة في الكيمياء ، لإجراء تجارب على تفاعلات الاحتراق. تتميز هذه التفاعلات بإطلاق الحرارة ، بحيث يجب استخدام طرق أمان إضافية لتجنب الحروق. ومن هنا تأتي أهمية ملعقة الاحتراق ، لأنها تسمح بمعالجة المواد لتسخينها. خصائص ملعقة الاحتراق ملعقة الاحتراق هي أداة مخبرية تتكون من مقبض معدني طويل (

العناصر الكيميائية الطبيعية هي تلك الموجودة في الطبيعة ، ولا ينتجها الإنسان أو في المختبرات. هناك 118 عناصر مختلفة حاليا في الجدول الدوري. تم العثور على عدة عناصر فقط في المختبرات والمعجلات النووية. لذلك ، يمكن لأي شخص أن يسأل عن عدد العناصر الموجودة التي يمكن العثور عليها بشكل طبيعي. الجواب المعتاد للكتاب المدرسي هو 91. اعتاد العلماء على الاعتقاد بأنه ،

حرارة التفاعل أو المحتوى الحراري للتفاعل (ΔH) هو التغير في المحتوى الحراري للتفاعل الكيميائي الذي يحدث عند ضغط ثابت (Anne Marie Helmenstine ، 2014). نظرًا لأن enthalpy مشتق من الضغط والحجم والطاقة الداخلية ، وكلها وظائف حكومية ، فإن enthalpy هو أيضًا وظيفة الدولة (Rachel Martin، 2014). ΔH ، أو تغير المحتوى الحراري كوحدة قياس لحساب تغيير الطاقة في نظام ما عندما أصبح من الصعب للغاية العثور على ΔU ، أو التغير في الطاقة الداخلية لنظام ما ، في وقت واحد لقياس كم

لقد أحدثت مساهمات لويس وبولينج ثورة في المجال العلمي الحديث ، وكانت تحقيقاتها في المجالات الفيزيائية والكيميائية ذات أهمية حيوية في مختلف فروع الكيمياء والبيولوجيا. لينوس بولينج هو عالم فيزيائي وكيميائي من الولايات المتحدة الأمريكية اشتهر اسمه ببحثه عن الترابط الكيميائي والهياكل الجزيئية. لقد كان طالب

يمكننا أن نجد التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية بطريقة عامة. هذه هي الإجابة التي يمكن أن يقدمها لك الكيميائي دون خطأ في المبالغة. وأن أي شخص حريص في هذا الأمر سيحاول رؤية الأشياء من وجهة النظر الجزيئية أو الذرية ، وسيحاول رؤية ردود الفعل في كل مكان والجزيئات التي تنتقل باستمرار. لا يمكن للأشخاص الذين لديهم دراية بالكيمياء تجنب رؤية الأشياء من وجهة النظر هذه ، تمامًا كما يرى الفيزيائي الأشياء من وجهة نظر نووية أو عالم أحياء من وجهة نظر خلوية. لتبرير التعليق ، أعطي أدناه 30 مثالًا للكيمياء الموجودة في الحي

أكسيد الكبريت ، المعروف أيضًا باسم أكسيد النحاس (II) ، مركب كيميائي للصيغة CuO. يظهر هيكلها في الشكل 1 (EMBL-EBI ، 2017). يوجد أكسيد الكبريت في الطبيعة كأحد مكونات المعادن مثل تينوريت وباراميلكونيت. يتم استخراجها من المعادن في جميع أنحاء العالم ، وخاصة في أمريكا الجنوبية ، في بلدان مثل بيرو وبوليفيا. تستخدم بعض المركبات الكيميائية مثل ك

المغنطيسية ، التي تسمى أيضًا مغنطة أو استقطاب مغنطيسي ، هي كثافة لحظات ثنائي القطب المغناطيسي التي يتم إحداثها في مادة مغناطيسية عند وضعها بالقرب من المغناطيس. يمكن أيضًا إحداث التأثيرات المغناطيسية للمادة بتمرير تيار كهربائي عبر المادة. يحدث التأثير المغناطيسي بسبب حركة الإلكترونات في الذرات ، أو تدور الإلكترونات أو النوى (التمغنط والشدة المغناطيسية ، 2016). ضع من وجهة نظر بسيطة ، إنه تحويل مادة (عادة الحديد) إلى مغناطيس. اسم مغن

التطاير هو عملية تحويل مادة كيميائية من حالة سائلة أو صلبة إلى حالة غازية أو بخار. المصطلحات الأخرى المستخدمة لوصف نفس العملية هي التبخير والتقطير والتسامي. غالبًا ما يمكن فصل المادة عن الأخرى عن طريق التطاير ، ثم يمكن استعادتها بتكثيف البخار. يمكن تطاير المادة بسرعة أكبر إما عن طريق تسخينها لزيادة ضغط البخار أو عن طريق إزالة البخار باستخدام تيار من الغاز الخامل أو مضخة فراغ. تشمل إجراءات التسخين تطاير الماء أو الزئبق أو ثلاثي كلوريد الز

الغاز الأكثر وفرة على هذا الكوكب هو النيتروجين ، الذي يحتل حوالي أربعة أخماس الغلاف الجوي للأرض. تم عزل هذا العنصر والاعتراف به كمادة محددة خلال التحقيقات الأولى للهواء. في عام 1772 ، أثبت كارل فيلهلم شيل ، الكيميائي السويدي ، أن الهواء عبارة عن مزيج من غازين ، أحدهما يطلق عليه "هواء النار" (الأك

يمكننا تعريف قابلية القسمة في الكيمياء كخاصية للمادة التي تسمح بفصلها إلى أجزاء أصغر (Miller ، 1867). لفهم المفهوم يمكننا إعطاء مثال. إذا أخذنا رغيف الخبز ونقطعه إلى نصفين مرارًا وتكرارًا ، فهل سنصل إلى كتلة أساسية من المواد لا يمكن تقسيمها بعد الآن؟ هذا السؤال موجود في أذهان العلماء والفلاسفة منذ آلاف السنين. أصل ومفهوم القسمة الكيميائية لفترة طويلة كان هناك نقاش حول ما إذا كانت المادة مكونة من جزيئات (ما نعرفه الآن باسم الذرات) ، ومع ذلك ، كانت الفكرة العامة هي أن هذه المادة عبارة عن سلسلة متصلة يمكن تقسيمها. هذا المفهوم المعمم جعل العلماء اللام

تشمل الخواص الميكانيكية للمعادن اللدونة والهشاشة والقدرة على التحمل والصلابة والليونة والمرونة والمثابرة والصلابة. يمكن أن تختلف كل هذه الخصائص من معدن إلى آخر ، مما يسمح بتمييزها وتصنيفها من منظور السلوك الميكانيكي. يتم قياس هذه الخصائص عندما يتعرض المعدن لقوة أو حمل. يحسب المهندسون الميكانيكيون كل واحدة من قيم الخواص الميكانيكية للمعادن اعتمادًا على القوى المطبقة عليها. بنفس الطريقة ، يجرب عل

العوامل الرئيسية التي تؤثر على الذوبان هي القطبية ، وتأثير أيون مشترك ، ودرجة الحرارة ، والضغط ، وطبيعة المذاب والعوامل الميكانيكية. تعتمد قابلية ذوبان المادة بشكل رئيسي على المذيب المستخدم ، وكذلك على درجة الحرارة والضغط. يتم قياس قابلية ذوبان المادة في مذيب معين بتركيز المحلول المشبع. يعتبر المحلول مشبعًا عندما تزيد إضافة مادة مذيبة إضافية من تركيز المحلول. تختلف درجة الذوبان على نطاق واسع اعتمادًا ع

تتكون العناصر ثنائية الذرة ، والتي تسمى أيضًا جزيئات ثنائية الذرة متجانسة النواة ، من ذرتين فقط من نفس العناصر الكيميائية (Helmenstine ، 2017). بعض العناصر لا يمكن أن توجد من تلقاء نفسها ، حتى عندما تكون معزولة عن أي نوع آخر من الذرة. سوف تتحد عناصر من هذه الطبيعة مع ذرات نفس العنصر لتكون مستقرة. بمعنى آخر ، الهيدروجين ، عنصر ثنائي الذرة ، لا يمكن أن يكون بمفرده. لا يمكن أن يوجد ببساطة H. الهيدروجين تف