نموذج دالتون الذري: يفترض

كان النموذج الذري لدالتون أو نظرية دالتون الذرية ، مقترحًا تم تقديمه بين عامي 1803 و 1807 من قبل العالم الكيميائي والرياضيات جون دالتون. كان هذا هو الاقتراح الأول للتنظيم المفاهيمي فيما يتعلق بهيكل الذرات وعملها.

يُعرف نموذج دالتون أيضًا باسم النموذج الكروي ، حيث إنه يقترح حقيقة أن الذرة عبارة عن كرة صلبة وغير قابلة للتجزئة. بفضل هذا النموذج ، كان من الأسهل بكثير تقديم شرح حول الكيمياء لبقية العالم وكان الأساس للعديد من المشاريع البحثية المبتكرة التي تلت ذلك. كان من الممكن شرح سبب تفاعل المواد في حالات معينة.

وفقا لدالتون ، كانت المادة تتألف من وحدة دنيا تسمى الذرة ، والتي لا يمكن تدميرها أو تقسيمها بأي شكل من الأشكال. كانت هذه الوحدة ، التي اقترحها Democritus سابقًا ومعلمه Leucipo ، هي أساس أبحاث دالتون وإنشاء نموذجه الذري.

من خلال هذه النظرية الذرية ، حاول جون دالتون تناول أفكار الفلاسفة اليونانيين حول وجود الذرة (النظرية الذرية للكون) ، ولكن باستخدام منصة التجارب المختلفة المخبرية التي سمحت له لإظهار أفكاره.

مسلمات نموذج دالتون الذري

قام دالتون بصياغة نموذجه الذري بستة افتراضات يشرح فيها ما أسس دراساته وكيف قام بها.

افترض 1

في الصورة العليا ، يتم تقديم ملخص لنموذج دالتون: ستكون الذرات كرات صغيرة غير قابلة للتجزئة وغير قابلة للتجزئة ومتجانسة.

ثبتت الافتراض الأول لدالتون أن العناصر مطابقة لجزيئات صغيرة تسمى الذرات ، والتي لا يمكن تقسيمها ولا يمكن تدميرها.

وبالمثل ، علق دالتون أن هذه الجسيمات لا يمكن أن تتغير في أي تفاعل كيميائي أيضا.

افترض 2

ثبتت الافتراض الثاني لدالتون أن جميع الذرات الموجودة في نفس العنصر متساوية في الوزن كما في الخصائص الأخرى.

من ناحية أخرى ، ثبت أيضًا أن ذرات العناصر المختلفة لها كتلة مختلفة. من هذا الاقتراح نشأت معرفة الأوزان الذرية النسبية التي تم إظهارها عند مقارنة العناصر المختلفة مع الهيدروجين.

افترض 3

ثبتت الفرضية الثالثة لدالتون أن الذرات غير قابلة للتجزئة حتى عندما يتم دمجها في التفاعلات الكيميائية. ولا يمكن إنشاؤها أو تدميرها.

توليفة الذرات ، متساوية ومختلفة ، تولد مركبات أكثر تعقيدًا ، لكن هذه العملية لن تغير حقيقة أن الذرة هي الوحدة الدنيا للمادة.

افترض 4

لقد أثبت الافتراض الرابع لدالتون أنه حتى عندما يتم دمج الذرات لتشكيل مركب ، سيكون لها دائمًا علاقة يمكن التعبير عنها بأعداد بسيطة وكاملة. لن يظهر هذا التعبير في الكسور ، لأن الذرات غير قابلة للتجزئة.

افترض 5

ذكرت فرضية دالتون الخامسة أن هناك مزيجًا ممكنًا من الذرات المختلفة بنسب مختلفة لتشكيل أكثر من مركب واحد.

وبهذه الطريقة ، يمكن تفسير أنه من خلال كمية محدودة من الذرات ، جاءت كل المواد الموجودة في الكون.

افترض 6

أثبتت الافتراض السادس والأخير لدالتون أن كل واحد من المركبات الكيميائية تم إنشاؤه من مزيج من ذرات عنصرين أو أكثر من العناصر المختلفة.

أخطاء نموذج دالتون الذري

مثل كل النظريات في عالم العلوم ، كان هناك الكثير من الدحض فيما يتعلق بالنموذج الذي اقترحه دالتون ، والذي تم توضيحه على مر السنين تاركًا وراءه أفكار دالتون المبتكرة.

صيغة الماء

مثال على ذلك حجة دالتون حول صيغة الماء ، والتي قال إنها كانت تتألف من الهيدروجين والأكسجين.

بسبب هذا البيان ، كان هناك العديد من الأخطاء في الحساب فيما يتعلق بوزن ووزن بعض المركبات الأساسية التي كانت تستند إلى تلك المعلومات.

بعد بضع سنوات ، دحض العلماء الأوروبيون غاي لوساك وألكساندر فون هومبود هذه المعلومات وأثبتوا أن الماء يتكون بالفعل من هيدروجينين وأكسجين واحد. بعد 6 سنوات أشار Amadeo Avogadro إلى التكوين الدقيق للمياه وبسبب ذلك يوجد قانون Avogadro.

تكوين الذرات

من ناحية أخرى ، في القرن العشرين تم الكشف عن التكوين الحقيقي للذرات. في هذه الحالة ، تبين أن هناك وحدة أصغر مثل البروتونات والإلكترونات والنيوترونات.

وبالمثل ، تم ذكر وجود الأوزان الذرية المختلفة المحددة في الجدول الدوري لمينديليف وماير ، ووجود نظائر وخصائص كيميائية أكثر تحديدًا.

الاستنتاجات

على الرغم من أخطائه ، كانت مساهمات جون دالتون ذات أهمية كبيرة في عالم العلوم وتسببت في ضجة في وقته بسبب كمية المعلومات الكبيرة التي قدمها.

مساهماتك العلمية لا تزال صالحة وما زالت قيد الدراسة اليوم.

لم يتم استنطاق نموذج دالتون الذري لعقود من الزمان بسبب أهميته في عالم العلوم وتفسيره الصحيح للتحقيقات والافتراضات التي قدمت في تلك اللحظة في تاريخ العلم.

مساهمات دالتون الرئيسية

كانت مساهمته في عالم العلوم أساسًا في توضيح وصياغة فرضيات حول الطبيعة من خلال الاختبارات الكمية.

توفي العالم إثر نوبة قلبية في 27 يوليو 1884 في مانشستر وبعد فترة وجيزة حصل على مرتبة الشرف من النظام الملكي.

سلائف النظريات الذرية

كان جون دالتون الكيميائي الإنجليزي ، عالم الرياضيات والصيدلي. وُلِد في السادس من سبتمبر عام 1766 في كمبرلاند بالمملكة المتحدة ، ويُعرف بأنه أحد سلائف النظريات الذرية منذ اللحظة التي قدم فيها نموذجه الذري.

لقد وضع أسس الكيمياء الحديثة

يُعرف دالتون كواحد من رواد صناعة الأوزان النسبية للعناصر الكيميائية. ساعدت هذه الحقيقة في وضع أسس ما نعرفه اليوم باسم الكيمياء الحديثة.

أول من نشر جدول الأوزان الكيميائية

كان دالتون أول عالم يشرفه نشر جدول للأوزان الذرية شمل عناصر مثل الهيدروجين والأكسجين والفوسفور والكربون والكبريت. بفضل هذا المنشور ، بدأ دالتون العمل وصياغة ما سيكون نموذجه الذري.

إعطاء اسم لعمى الألوان

تجدر الإشارة إلى أن دالتون كان من أوائل الأشخاص الذين سجلوا مشاكل بصرية لالتقاط الألوان وبسبب ذلك ، تم تسمية هذه الحالة باسم عمى الألوان.

المواد المثيرة للاهتمام

النموذج الذري لشرودنجر.

النموذج الذري لبرولي.

النموذج الذري لتشادويك.

النموذج الذري لهيسنبرغ.

النموذج الذري لبيرين.

النموذج الذري لطومسون.

النموذج الذري لديراك الأردن.

النموذج الذري للديموقريطس.

النموذج الذري لبهر.

النموذج الذري لرذرفورد.