ما هي الحلول القيمة؟ (مع أمثلة)
الحلول القيمة أو الحلول القياسية هي تلك التي تعرف فيها مقاييس تركيز مكوناتها وتتبعها بدقة. مقاييس التركيز موحدة.
جميع المواد عبارة عن مخاليط متجانسة مكونة من عنصرين أساسيين: المذاب والمذيب.
المذاب هو الجزء الذي يذوب والمذيب هو الجزء الذي يذوب المذاب. تجدر الإشارة إلى أن المذاب يوجد بكمية أقل من المذيب.
في هذا المعنى ، في المواد التي يتم تقييمها ، تكون الكميات الدقيقة من المذاب والمذيبات اللازمة لصنع المحلول القياسي معروفة.
لتنفيذ محلول ذو قيمة ، قم بوزن أو قياس كل مكون من مكونات الحل وتأكد من عدم وجود ملليغرام من المذاب أو المذيب في أي من أدوات القياس.
الحلول التجريبية حلول قيمة
الحلول يمكن أن تكون من نوعين: تجريبية أو قيمة. الأول هو تلك التي تكون فيها كميات المذاب والمذيبات المختلطة غير معروفة. في الحلول التجريبية ، لا تهم التدابير.
على العكس من ذلك ، فإن الحلول التي تم تقييمها هي تلك التي تعرف فيها كميات الحل المذاب والمذيبات المختلطة بواسطة الشخص الذي يقوم بإعداد الحل.
في هذا النوع من المحاليل ، تعد قياسات المكونات ضرورية لضمان عمل المادة.
مكونات الحل القيم
بعبارات عامة ، تكون مكونات الحل القيم هي نفسها في أي حل آخر. وهذا هو ، المذاب والمذيبات.
المذاب هو جزء الحل الذي يذوب. يحدث في كمية أقل. من جانبه ، المذيب هو جزء من المحلول الذي يذوب ويكون بكمية أكبر.
تركيز
يُعرف بالتركيز إلى الحد الذي يعبر عن العلاقة بين كميات عناصر الحل (المذاب والمذيب). هذه العلاقة هي العلاقة الموضحة أدناه:
تركيز = كمية المذاب / كمية المذيب.
طرق لتقديم التركيز
المولية
بشكل عام ، يتم التعبير عن تركيزات المحاليل التي تم تقييمها بوحدات مولات لكل لتر (مول / لتر) ، مولات لكل ديسي متر مكعب (mol / dm 3) ، كيلو جرام لكل متر مكعب (kmol / m 3) ، من بين أشياء أخرى. يُعرف مقياس التركيز هذا بالتركيز.
صيغة المولية هي كما يلي:
المولية = عدد مولات المذاب (مول) / لتر من المحلول (L).
يمكن تلخيص وحدة التعبير mol / L في الوحدة M.
النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة)
شكل آخر شائع هو النسبة المئوية بالكتلة (٪ بالكتلة). يرتبط هذا التعبير عن التركيز كتلة المذاب بمائة وحدة من كتلة المحلول.
يتم التعبير عن الكتلة عادةً بالجرام ، ومع ذلك ، يمكن استخدام قياسات الكتلة الأخرى.
صيغة النسبة المئوية في الكتلة هي كما يلي:
٪ في الكتلة = (كتلة المذاب / كتلة المحلول) × 100
النسبة المئوية في الحجم (٪ في الحجم)
تعبير النسبة المئوية للحجم عن العلاقة بين مقدار المادة المذابة في الحجم ومائة وحدة حجم من الحل. التدابير الأكثر استخداما هي لتر (L) و سنتيمتر مكعب (سم 3).
صيغة النسبة المئوية في الحجم هي كما يلي:
٪ في الحجم = (حجم المذاب / حجم المحلول) × 100
غرام لكل لتر (جم / لتر)
هذا التعبير عن التركيز ينشئ علاقة بين كتلة المادة المذابة (معبراً عنها بالجرام) وحجم المحلول (معبر عنه باللتر).
يتم استخدامه في الممارسات التعليمية ، ومع ذلك ، فإنه غير شائع في المجال المهني.
الصيغة لهذا التعبير هي كما يلي:
غرام / لتر = غرام من المذاب / لتر من الحل
أنواع الحلول القيمة
هناك ثلاثة أنواع من الحلول التي تم تقييمها: الأيونية والابتدائية والمركبة.
حلول القيمة الأيونية
هم تلك التي تشكل فيها مكونات المحلول (المذاب والمذيب) روابط أيونية. هذا يعني أن اثنين أو أكثر من الأيونات المرتبطة موجودة.
من بين هذه الأيونات ، يوجد شحنة موجبة (تسمى الكاتيون) والآخر له شحنة سالبة (تسمى الأنيون).
يستخدم هذا النوع من المحاليل في تحليل الأنيونات مثل الكلوريد (الكلور) والكبريتات (SO4 2-). كما أنه يستخدم في تحليل الكاتيونات مثل الصوديوم (Na +) والبوتاسيوم (K +).
الحلول الأولية القيمة
تتشكل هذه المحاليل بواسطة عناصر في الحالة النقية ويتم الحصول عليها من محاليل المركبات الأخرى.
حلول قيمة وضعت
تعتمد هذه الحلول على حساب الوزن الذري وعدد العناصر الموجودة في المحلول.
أمثلة على الحلول القيمة
العديد من المختبرات تنتج حلولاً قيمة. الصيغ الخاصة بهذه المواد معروفة على نطاق واسع ، لذلك يمكن لأي مختبر مختص في المنطقة إنتاج النتائج.
فيما يلي بعض هذه:
