10 أمثلة من ردود الفعل التجميعية

ردود الفعل التجميعية هي تلك التي يتفاعل فيها مركبان أو أكثر مع شروط معينة لتشكيل منتج جديد أو أكثر.

بطريقة عامة ، يمكن تمثيل التفاعل بالشكل: A + B → C.

تعد ردود الفعل التجميعية مهمة للغاية بالنسبة للعلم ، لأنه بفضل هذه الأساليب يمكن تصنيع مواد وأدوية ومنتجات مختلفة نستخدمها في الحياة اليومية.

أمثلة من ردود الفعل التوليفية

إنتاج الأمونيا (NH3)

تحتوي جزيئات النيتروجين على ذرتين من هذا العنصر. الهيدروجين هو نفسه على هذا النحو ، لذلك عندما يتم دمجها في النسب الصحيحة وتحت الظروف المناسبة للضغط ودرجة الحرارة ، يتم إنتاج الأمونيا ، وفقا للتفاعل التالي.

N2 + 3H2 → 2NH3

حمض الكبريتيك

ويتم إنتاج هذا من ثالث أكسيد الكبريت وجزيء الماء. إنه منتج شديد التآكل واستخدامه الرئيسي في صناعة الأسمدة. يتم الحصول عليها من رد الفعل التالي.

SO3 + H2O → H2SO4

ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)

هذا الملح هو واحد من أفضل المعروف للجميع لاستخدامه المنزلي كبيرة. يتم الحصول عليه من الصوديوم والكلور ، وعلى الرغم من أنه يمكن الحصول عليه عن طريق التفاعل التالي ، إلا أنه من السهل جدًا العثور عليه بشكل طبيعي.

Na + Cl → NaCl

الميثانول

تشبه معادلة تركيب الميثانول شولتين من الهيدروجين ثنائي أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون. والنتيجة هي الميثانول (CH3OH).

ومع ذلك ، لإنتاج هذه العملية لا تتبع بدقة وهناك العديد من الخطوات الوسيطة للحصول على المنتج النهائي. يخدم الميثانول كمذيب ويستخدم في الصناعات لمختلف العمليات.

جلوكوز

هذا هو واحد من أهم ردود الفعل للحياة في الوجود كما نعرفها. تستخدم النباتات ثاني أكسيد الكربون والماء من البيئة في ضوء الشمس لإنتاج الجلوكوز والأكسجين.

يمكن رؤية رد الفعل بطريقة عامة للغاية أدناه ، ولكن من المهم أن نفهم أن هناك وراءها العديد من ردود الفعل والآليات لجعل هذا ممكنًا.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

السكروز

يحدث تفاعل التخليق هذا في الكائنات الحية ويحدث عندما يتم بلمرة الجلوكوز بالفركتوز. بسبب تركيبته ، يتفاعل هذان الجزيئيان والنتيجة النهائية هي السكروز والماء ، كما يتبين في المعادلة التالية:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

كبريتات المغنيسيوم

يمكن إنتاجه من تفاعل بسيط للغاية يتكون من المغنيسيوم وحمض الكبريتيك. من الصعب جدًا العثور عليها في الطبيعة بدون ماء.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

ثاني أكسيد الكربون

يحدث هذا بشكل طبيعي في العديد من العمليات ، عندما يتم العثور على جزيء الأكسجين ثنائي الذرة مع ثاني أكسيد الكربون الناتج.

وهو موجود في العمليات الطبيعية مثل التنفس ، وكاشف في عملية التمثيل الضوئي وينتج بسهولة في تفاعلات الاحتراق.

C + O2 → CO2

حمض الهيدروكلوريك

يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع باعتباره حمض رخيص وكعامل تفاعلي لتخليق المركبات الأخرى.

Cl2 + H2 → 2HCl

كربونات الكالسيوم

ومن المعروف على نطاق واسع كعامل وفيرة للغاية في الطبيعة ، لا سيما في الصخور والمعادن والقذائف في البحر. يعتمد تفاعلها على تفاعل أكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون.

CaO + CO2 → CaCO3