ما هي وظائف الكيميائية غير العضوية؟

الوظائف الكيميائية غير العضوية هي تلك العائلات من المركبات غير العضوية التي تشترك في خصائص كيميائية مماثلة. تتكون هذه الوظائف الكيميائية من خمس مجموعات: أكاسيد ، قواعد أو هيدروكسيدات ، أحماض ، أملاح وهيدريد.

يتم تعريف كل وظيفة كيميائية بمجموعة من الذرات التي تحددها. وبهذه الطريقة ، يصبح من الممكن تحديد الوظيفة التي ينتمي إليها المركب الكيميائي وفقًا لعناصره.

وبهذا المعنى ، يمكننا أن نؤكد أن مجموعة OH تحدد الوظيفة الكيميائية لهيدروكسيد. لذلك ، سوف ينتمي NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) إلى مجموعة هيدروكسيدات.

تستخدم الوظائف الكيميائية غير العضوية المركبات الكيميائية ذات الأصل المعدني. الملح والماء والذهب والرصاص والجبس والتلك هي بعض الأمثلة على المركبات غير العضوية للاستخدام اليومي.

جميع المركبات غير العضوية موجودة على كوكب الأرض قبل نشأتها. مع النظرية الذرية ، وتطوير الجدول الدوري والكيمياء الإشعاعية ، كان من الممكن تحديد الوظائف الخمس للكيمياء غير العضوية.

تم إجراء أول استقصاءات ونهج حول هذا الموضوع في بداية القرن التاسع عشر واستندت إلى دراسة المركبات غير العضوية البسيطة (الأملاح والغازات).

وظائف كيميائية غير عضوية

1 - أكاسيد

الأكاسيد عبارة عن مركبات ثنائية أو ثنائية حيث يتم دمج ذرة أكسجين واحدة أو أكثر مع عناصر أخرى.

لهذا السبب ، هناك أنواع عديدة من الأكاسيد في حالات مختلفة من المادة (الصلبة والسائلة والغازية).

يوفر الأكسجين دائمًا حالة أكسدة -2 ، وجميع العناصر التي تتحد معها تقريبًا تعطي مركبات ثابتة بدرجات مختلفة من الأكسدة.

بفضل هذه العناصر ، فإن المركبات التي تم الحصول عليها لها خصائص متنوعة ويمكن أن يكون لها روابط صلبة تساهمية وأيونية (Vasquez & Blanco ، 2013).

- أكاسيد أساسية

أكاسيد أساسية هي مركبات مشتقة من خلط الأكسجين مع معدن (الانتقال ، الأرض القلوية أو القلوية). على سبيل المثال ، يؤدي مزيج المغنيسيوم مع الأكسجين إلى أكسيد أساسي ، مثل هذا:

2Mg + O2 → 2 MgO

المعادن + الأكسجين = أكسيد الأساسية

2MgO = أكسيد أساسي

- التسميات

التسميات من أكاسيد هو نفسه دائما. يتم الإشارة أولاً إلى الاسم العام للمركب (أكسيد) ، ثم يتم كتابة اسم المعدن. يحدث هذا طالما أن التكافؤ من المعدن ثابت.

على سبيل المثال يمكن أن يكون أكسيد الصوديوم أو Na2O ، حيث يذهب رمز المعدن أولاً ثم رمز الأكسجين مع حالة التكافؤ أو الأكسدة الخاصة به -2.

في حالة الأكاسيد الأساسية ، هناك ثلاثة أنواع من التسميات: التقليدية ، والأخرى الذرية والأخرى للأوراق المالية. تعتمد تسمية كل أكسيد أساسي على رقم التكافؤ أو الأكسدة لكل عنصر.

- ميزات

- تشكلت دائما عن طريق الجمع بين أي عنصر مع الأكسجين.

- أكاسيد ثنائية هي تلك التي تم الحصول عليها عن طريق خلط الأكسجين مع عنصر آخر.

- للحصول على أكسيد ثلاثي أو مختلط ، يجب دمج مركب ثنائي بالماء (H2O).

- هناك أكاسيد مختلطة ناتجة عن الجمع بين عنصرين مختلفين مع الأكسجين.

2 - قواعد أو هيدروكسيدات

هيدروكسيدات هي المركبات الثلاثية المستمدة من الجمع بين بعض المعادن الأساسية أو أكاسيد مع الماء.

نكهتها مريرة ، وملمسها صابون الملمس ، فهي موصلات جيدة للتيار الكهربائي عندما تكون في محلول مائي ، فهي قابلة للتآكل وعند لمس ورقة عباد الشمس فإنها تجعلها تنتقل من اللون الوردي إلى اللون الأزرق (BuenasTareas ، 2011).

- ميزات

- يتم اشتقاقها من خليط أكسيد أساسي بالماء.

- المواد التي تخلق يمكن أن تتلقى البروتونات.

- هم الموصلات الكهربائية تسمى بالكهرباء.

- أنها قابلة للذوبان في الماء عندما تتلامس معها.

- مذاقه مرير.

- أنها تآكل في الجلد.

3 - الأحماض

الأحماض عبارة عن مركبات غير عضوية تنتج عن خلط الهيدروجين مع أي عنصر أو مجموعة من العناصر ذات النبض الكهربائي العالي.

يمكن التعرف عليها بسهولة من خلال مذاقها الحمضي ، لأنها يمكن أن تحرق الجلد عندما تكون على اتصال مباشر به وقدرتها على تغيير لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الوردي (Williams ، 1979).

- هيدركيدات

هيدرازيد هي مجموعة من الأحماض المستمدة من مزيج من الهيدروجين مع غير المعدنية. على سبيل المثال يمكن أن يكون مزيج الكلور مع الهيدروجين الذي ينتج عنه حمض الهيدروكلوريك ، مثل هذا:

Cl2 + H2 → 2HCL

لا معدن + هيدروجين = هيدرات

H2CL = رطب

- أكاسيد

Oxacids هي مجموعة من الأحماض المستمدة من مزيج من الماء مع أكسيد الحمض. مثال على ذلك هو مزيج من ثالث أكسيد الكبريت مع الماء الذي ينتج عنه حمض الكبريتيك ، مثل هذا:

SO3 + H2O → H2SO4

حمض الأكسيد + ماء = أوكسيد

H2SO4 = أوكسيد

- ميزات

- يحرقون الجلد بسبب تآكله.

- طعمه حمضي.

- هم موصلات التيار الكهربائي.

- عند التفاعل مع قاعدة فإنها تشكل الملح والماء.

- عندما تتفاعل مع أكسيد معدني فإنها تشكل الملح والماء.

4- المبيعات

الأملاح هي مركبات مشتقة من الجمع بين قاعدة وحامض. لديهم عادة طعم مالح وفي حالة حمضية.

إنها موصلات كهربائية جيدة في المحاليل المائية. في اتصال مع ورقة عباد الشمس أنها لا تؤثر على لونه (البيت والمنزل ، 2016).

- هالويدات

أملاح الهاليدات هي تلك التي تفتقر إلى الأكسجين وتتشكل من خلال التفاعلات التالية:

1 - عند الخلط مع معدن الهالوجين. على سبيل المثال يمكن أن يكون مزيج المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك لتشكيل كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين ، مثل هذا:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - عند مزج معدن نشط مع هيدرازيد. على سبيل المثال ، يمكن الجمع بين حمض الهيدروبروميك وأكسيد الصوديوم ، مما يؤدي إلى بروميد الصوديوم والماء ، وبالتالي:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - عند خلط هيدرازيد بأكسيد فلز. على سبيل المثال ، يمكن الجمع بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لتشكيل كلوريد الصوديوم والماء ، وبالتالي:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- الأكسيدات

الأكسدة هي تلك الأملاح التي تحتوي على الأكسجين. تتشكل بالطريقة التالية:

1 - عند خلط هيدرازيد مع هيدروكسيد. هذه عملية تحييد. على سبيل المثال يمكن أن يكون خليط المغنيسيوم مع حامض الكبريتيك لتكوين كبريتات المغنيسيوم والماء ، وبالتالي:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - عند خلط أكاسيد مع معدن نشط. على سبيل المثال ، قد يكون مزيج هيدروكسيد الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون لينتج عنه كربونات الكالسيوم والماء ، على النحو التالي:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - عند خلط هيدروكسيد مع أنهيدريد.

4 - عند خلط هيدروكسيد بأكسيد. على سبيل المثال ، قد يكون مزيج حمض النتريك مع هيدروكسيد الباريوم لينتج عنه نترات الباريوم والماء ، على النحو التالي:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- ميزات

- لديهم طعم مالح.

- يمكن أن تكون حمضية أو أساسية.

- إنها موصلات كهربائية جيدة.

هيدريدس

الهيدريد عبارة عن مركبات كيميائية غير عضوية تتكون من الهيدروجين وأي عنصر غير معدني.

وعادة ما تكون في حالة غازية ولها خصائص مشابهة لتلك الموجودة في الأحماض. ومع ذلك ، هناك بعض الهيدريدات الخاصة مثل الماء (H2O) التي يمكن أن تكون في الحالة السائلة في درجة حرارة الغرفة.