فوسفات الأمونيوم: الصيغة والخصائص والاستخدامات الرئيسية

فوسفات الأمونيوم هو مادة غير عضوية يتم إنتاجها عن طريق تفاعل الأمونيا (NH3) مع حمض الفوسفوريك (H3PO4). والنتيجة هي ذوبان الملح في الماء مهم جدًا للقطاع الزراعي.

يتكون تركيبها الكيميائي من مجموعة فوسفات (H2PO4) والأمونيوم (NH4). تتكون مجموعة الفوسفات من نواة الفوسفور (P) التي تتحد مع الأكسجين مع رابطة مزدوجة ، إلى اثنين من الهيدروكسيدات (OH) والأكسجين مع رابطة بسيطة.

بدوره ، يرتبط هذا الأكسجين الأخير بالأمونيوم ، وبالتالي يشكل جزيء كامل من فوسفات الأمونيوم. صيغته ممثلة بـ (NH4) 3PO4.

في الطبيعة يحدث في البلورات. هذا هو المنتج الذي يتم إنتاجه على نطاق اقتصادي إلى حد ما.

الخصائص الرئيسية

يحدث في الطبيعة مثل البلورات البيضاء في شكل المنشورات رباعي الزوايا ، أو مساحيق بيضاء مشرقة.

في الأسمدة يأتي في شكل حبيبات أو كمسحوق. ليس لها رائحة مميزة.

فوسفات الأمونيوم عادة ما يكون مادة مستقرة ، لذلك لا تولي الكثير من الاهتمام لما إذا كان سيتفاعل مع أي وكيل.

على عكس المواد الأخرى ، فإنه لا يمثل خطرا على الاتصال. ومع ذلك ، في حالة الابتلاع أو التهيج ، من المهم استشارة الطبيب.

خصائص

- وهو مركب قابل للذوبان في الماء.

- تبلغ الكثافة 1800 كجم / م 3.

- لها وزن جزيئي قدره 115 جم / مول.

- إنه غير قابل للذوبان في الأسيتون.

- درجة الحموضة لها حمضية قليلاً. يدخل نطاق من 4 إلى 4.5.

تطبيقات

الاستخدام الرئيسي المعطى لفوسفات الأمونيوم هو الأسمدة. تحتاج النباتات إلى المعادن والمواد الغذائية التي تحصل عليها من الأرض من أجل النمو والنمو والإنتاج.

وتشمل هذه النيتروجين والفوسفور. لأن فوسفات الأمونيوم قابل للذوبان في الماء ، تمتصه النباتات من الأرض بسهولة شديدة.

يلعب فوسفات الأمونيوم أيضًا دورًا أساسيًا في التمثيل الضوئي والتنفس وإدارة الطاقة للنباتات.

من ناحية أخرى ، تم إجراء الأبحاث لاستخدام هذا المركب كخلايا تخزين الهيدروجين في خلايا الوقود.

أدى الميل إلى البحث عن التقنيات الفعالة إلى اختبار مواد مختلفة ، ولكن الكثير منها باهظ الثمن. فوسفات الأمونيوم رخيص جدًا ، لذا يمكن أن يمثل خيارًا رائعًا.

تستخدمه بعض الشركات كمطفأة حريق.