أمثلة الارتباط التساهمي غير القطبية العشرة الأكثر صلة

تشمل الأمثلة على الروابط التساهمية غير القطبية ثاني أكسيد الكربون والإيثان والهيدروجين. الروابط التساهمية هي نوع من الروابط التي تتشكل بين الذرات ، وتملأ آخر طبقة من التكافؤ وتشكل روابط مستقرة للغاية.

في رابطة تساهمية ، من الضروري ألا تكون السعة الكهربية بين طبيعة الذرات كبيرة جدًا ، لأنه إذا حدث هذا ، فسيتم تشكيل رابطة أيونية.

وبسبب هذا ، تحدث الروابط التساهمية بين الذرات ذات الطبيعة غير المعدنية ، لأن المعدن الذي يحتوي على غير معدن سيكون له فرق كهربائي كبير بشكل ملحوظ وسيتم إعطاء رابطة أيونية.

أنواع الروابط التساهمية

لقد قيل إنه من الضروري عدم وجود سلبية كهربية كبيرة بين ذرة وأخرى ، لكن هناك ذرات تقدم شحنة بسيطة وتغير الطريقة التي يتم بها توزيع الروابط.

يمكن تقسيم الروابط التساهمية إلى نوعين: قطبي وغير قطبي.

الأصواف

تشير الروابط القطبية إلى تلك الجزيئات التي يتم توزيع شحنتها في قطبين ، موجب وسالب.

ليس قطبي

الروابط غير القطبية هي تلك التي توزع فيها الجزيئات شحناتها بنفس الطريقة ؛ بمعنى ، ذراتان متساويتان ، مع نفس الكهربية. هذا يعني أن اللحظة العازلة تساوي الصفر.

الأمثلة العشرة للروابط التساهمية غير القطبية

1- إيثان

بشكل عام ، فإن الروابط البسيطة للهيدروكربونات هي أفضل مثال لتمثيل الروابط التساهمية غير القطبية.

يتكون هيكلها من ذرات كربون مع ثلاثة ذرات هيدروجينية مصحوبة بكل منها.

يحتوي الكربون على رابطة تساهمية مع الكربون الآخر. بسبب نقص الكهربية بين هذه ، نتائج الرابطة غير القطبية.

ثاني أكسيد الكربون

ثاني أكسيد الكربون (CO2) هو واحد من الغازات الأكثر وفرة على الأرض بسبب الإنتاج البشري.

يتشكل هذا بشكل هيكلي مع ذرة كربون واحدة في الذرات الوسطى واثنتين من الأكسجين على الجانبين ؛ كل واحد يجعل رابطة مزدوجة مع ذرة الكربون.

توزيع الشحنات والأوزان هو نفسه ، لذلك يتم تشكيل مجموعة خطية ولحظة الشحن تساوي الصفر.

3- الهيدروجين

يوجد الهيدروجين في شكله الغازي في الطبيعة كرابطة بين ذرتين هيدروجين.

الهيدروجين هو الاستثناء من قاعدة الثماني بسبب كتلته الذرية ، وهو أقلها. يتم تشكيل الرابط فقط في النموذج: HH.

4- الاثيلين

الإيثيلين عبارة عن هيدروكربون مشابه للإيثان ، ولكن بدلاً من وجود ثلاثة هيدروجين مرتبط بكل الكربون ، فإنه يحتوي على اثنين.

لتشكيل الإلكترونات التكافؤ ، يتم تشكيل رابطة مزدوجة بين كل الكربون. للإثيلين تطبيقات صناعية مختلفة ، لا سيما في قطاع السيارات.

5 - التولوين

يتكون التولوين من حلقة عطرية وسلسلة CH3.

على الرغم من أن الحلقة تمثل كتلة كبيرة للغاية فيما يتعلق بسلسلة CH3 ، إلا أن الرابطة التساهمية غير القطبية تتشكل بسبب عدم وجود كهربيّة كهربائية.

6- رابع كلوريد الكربون

رابع كلوريد الكربون (CCl4) هو جزيء له ذرة واحدة من الكربون في الوسط وأربع ذرات كلور في كل اتجاه من الفضاء.

على الرغم من أن الكلور مركب سلبي للغاية ، إلا أن كونه في جميع الاتجاهات يجعل لحظة ثنائي القطب تساوي الصفر ، لذلك فهو مركب غير قطبي.

7- ايزوبوتان

الإيزوبوتان هو مادة هيدروكربونية متفرعة للغاية ، ولكن من خلال التكوين الإلكتروني في روابط الكربون ، يوجد رابط غير قطبي.

8- الهكسين

الهكسين هو ترتيب هندسي في شكل مسدس. لديها روابط الكربون والهيدروجين ولحظتها الثنائية القطب هي صفر.

9- السيكلوبنتان

مثل الهكسين ، إنه ترتيب هندسي على شكل خماسي ، مغلق ، ولحظة ثنائي القطب تساوي الصفر.

10- نيتروجين

يعتبر النيتروجين أحد أكثر المركبات وفرة في الغلاف الجوي ، حيث يتكون التكوين منه بنسبة 70٪ تقريبًا.

يتم تقديمه في شكل جزيء نيتروجين له جزيء مساوٍ ، مكونًا رابطة تساهمية ، والتي عندما تصبح ذات الشحنة ، تصبح غير قطبية.