كلوريد الفضة (AgCl): الصيغة ، التفكك ، الخصائص
كلوريد الفضة (AgCl من الصيغة الكيميائية) ، هو ملح ثنائي يتكون من الفضة والكلور. الفضة هي معدن لامع ودكتايل ومرن ، مع الرمز الكيميائي Ag. لتكون قادرة على تكوين مركبات جديدة ، يجب أن يتأكسد هذا المعدن (بعد أن فقد الإلكترون من مستوى الطاقة الأخير) ، مما يحولها إلى الأنواع الأيونية ، الموجبة الفضية ، موجبة الشحنة.
الكلور عبارة عن غاز أصفر مخضر ، مزعج قليلاً وذات رائحة كريهة. رمزه الكيميائي هو Cl. لتكوين مركبات كيميائية مع المعادن ، يتم تقليل الكلور (يكسب إلكترونًا لاستكمال ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير) إلى أنيون الكلوريد الخاص به ، وهو شحنة سالبة.
عندما يوجد في شكل أيوني ، يمكن أن يشكّل كلا العنصرين مركب كلوريد الفضة ، إما بشكل طبيعي (كما يمكن العثور عليه في بعض الرواسب) أو عن طريق التخليق الكيميائي ، والذي يكون الحصول عليه أقل تكلفة.
تم العثور على كلوريد الفضة في شكله الأصلي مثل الكلورهيدريت ("الكلور" للكلور ، "argyr" للأرجنتوم). تشير النهاية "ite" إلى اسم معدني.
لها مظهر أصفر مخضر (نموذجي للغاية من الكلور) ورمادي من الفضة. قد تختلف هذه الكميات تبعا للمواد الأخرى التي قد توجد في البيئة.
يظهر كلوريد الفضة الذي تم الحصول عليه صناعياً في صورة بلورات بيضاء تشبه إلى حد كبير الشكل المكعب من كلوريد الصوديوم ، على الرغم من أنه يبدو ككل مسحوق أبيض.
كيفية الحصول على كلوريد الفضة؟
في المختبر يمكن الحصول عليها بسهولة بالطريقة التالية:
يتفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم ويتم إنتاج كلوريد الفضة ، والذي يترسب كما هو موضح بواسطة السهم ، للأسفل ، ويذوب نترات الصوديوم في الماء.
AgNO 3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (ac)
تفكك
يشير الانفصال في الكيمياء إلى إمكانية فصل مادة أيونية إلى مكوناتها أو أيوناتها عندما تصادف مادة تسمح بهذا الفصل.
هذه المادة معروفة باسم المذيبات. الماء هو المذيبات العالمية ، التي يمكن أن تفصل معظم المركبات الأيونية.
يسمى كلوريد الفضة بالملح المشمع ، لأنه يتكون من عنصر الكلور الذي يتوافق مع عائلة VIIA في الجدول الدوري ، والتي تسمى الهالوجينات. الأملاح الهالويدية هي في معظمها مركبات أيونية ضعيفة الذوبان في الماء.
انخفاض التفكك في الماء
و AgCl ، الذي ينتمي إلى هذا النوع من المركبات ، لديه تفكك منخفض للغاية في الماء. يمكن أن يكون هذا السلوك بسبب الأسباب التالية:
- عندما يتم تشكيل AgCl ، فإنه في حالة الغروية التي تسمح للجزيء بالانفصال في أيونات الفضة (+) والكلور (-) ، على الفور إعادة تشكيل جزيء كلوريد الفضة الأصلي AgCl ، مما يؤدي إلى توازن ديناميكي بين هذه (المنتج فصل وجزيء محايد).
- بسبب الاستقرار الجزيئي لـ AgCl ، عند تكوين الرابطة ، تميل قوتها إلى أن تكون أكثر تساهمية من الأيونية ، مما يخلق مقاومة للانفصال.
- كثافة الفضة أكبر بكثير من كثافة الكلور ، والفضة هي التي تجعل التفكك أصغر ويزيد من تساقط AgCl في المحلول.
أحد العوامل التي تؤثر على قابلية ذوبان المادة هي درجة الحرارة. عن طريق تسخين مادة مذابة في الماء ، تزيد القابلية للذوبان ، وبالتالي يكون تفكك مكوناته أسهل. ومع ذلك ، قبل الحرارة يخضع AgCl لتحلل في Ag و Cl الغازي.
الخصائص الفيزيائية
إنها الخصائص التي تمتلكها المادة والتي تسمح بتحديدها وتمييزها عن غيرها. هذه الخصائص لا تغير الهيكل الداخلي للمادة. أي أنها لا تغير ترتيب الذرات في الصيغة.
كلوريد الفضة يبدو بلون أبيض عديم الرائحة ، بلوري وفي أنقى صوره له شكل هندسي على شكل مجسم. الخصائص الفيزيائية الرئيسية موصوفة أدناه:
- درجة انصهار: 455 درجة مئوية
- درجة الغليان: 1547 درجة مئوية
- الكثافة: 5.56 جم / مل
- الكتلة المولية: 143.32 جم / مول.
عندما يتم العثور على الكلورارجريت (معدن) ، يكون له مظهر صلب ويمكن أن يكون عديم اللون أو أخضر أو أصفر أو أخضر رمادي أو أبيض ، حسب المكان والمواد الموجودة حوله. لديها صلابة على مقياس موس من 1.5 إلى 2.5.
ويعتبر أيضًا اللمعان والأدمانتين (الماس) والراتنجاني والحريري. هذا يشير إلى جانب مشرق إلى حد ما.
الخواص الكيميائية
إنها تتعلق بالتفاعلية التي تظهرها مادة كيميائية ، عندما تكون على اتصال مع مادة أخرى. في هذه الحالة ، لا يتم الاحتفاظ بهيكلها الداخلي ، وبالتالي يتغير التصرف الذري داخل الصيغة.
التحلل مع الحرارة أو الضوء
يتحلل كلوريد الفضة في عناصره.
(Light) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Heat)
هطول الفضة
إن هطول الفضة هو أفضل طريقة لاستخراج هذا العنصر من الأفلام الفوتوغرافية والأشعة.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL 2 O (g)
الذوبانية
كلوريد الحنك غير قابل للذوبان في الماء بشكل كبير ، لكنه قابل للذوبان في كحول منخفض الوزن الجزيئي (الميثانول والإيثانول) والأمونيا وحمض الكبريتيك المركز.
يستخدم والتطبيقات
تصوير
يستخدم كلوريد الفضة بسبب حساسية عالية للضوء. اكتشف هذه العملية وليام هنري فوكس تالبوت في عام 1834.
قياس جاذبيتها
يتكون تحليل الجاذبية من إيجاد كمية عنصر ، جذري أو مركب ، موجود في عينة. لهذا ، من الضروري إزالة جميع المواد التي قد تشكل تداخلاً وتحويل المادة الخاضعة للدراسة إلى مادة ذات تركيبة محددة يمكن وزنها.
يتم الحصول على هذا بمساعدة المواد التي يمكن أن تترسب بسهولة في وسط مائي ، كما يحدث مع AgCl.
تحليل المياه
يتم تنفيذ هذه العملية من خلال تقييم تم إجراؤه باستخدام AgNO3 كمعاير ومؤشر يحدد نهاية التفاعل (تغيير اللون) ؛ وهذا هو ، عندما لا يكون هناك المزيد من الكلوريدات في الماء.
يؤدي هذا التفاعل إلى ترسيب AgCl ، بسبب تقارب أيون الكلوريد مع الكاتيون الفضي.
volumetry
هو تقييم لعينة من التركيز غير المعروف (كلوريد أو بروميد). للعثور على تركيز العينة ، يتم تفاعلها مع مادة ؛ يتم التعرف على نقطة نهاية رد الفعل من خلال تشكيل راسب. في حالة الكلوريدات ، سيكون كلوريد الفضة.
