4 الاختلافات بين الخلطات المتجانسة وغير المتجانسة
تعتمد الاختلافات بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة على مدى رؤية مكوناتها ، وسهولة الفصل والحفاظ على الخواص.
من المعروف أن الخلائط تتكون من مادتين أو أكثر ، ولكن هناك نوعان من الخلائط التي يمكن أن تنشأ من هذه المجموعات.
في المخاليط المتجانسة ، تسمح لهم ظروف وخصائص المركبات بالخلط إلى درجة لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض ، كما في حالة المايونيز.
في المخاليط غير المتجانسة ، تقوم المركبات التي تشكلها بصد بعضها البعض بسبب طبيعة روابطها ، كما هو الحال في الماء والزيت.
فيما يلي الاختلافات بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة:
رؤية
في المخاليط غير المتجانسة ، يمكن رؤية المكونات التي تشكل الخليط بوضوح. لا يتم توزيعها بالتساوي.
في الخلطات المتجانسة ، لا يمكن تمييز المكونات التي تشكل الخليط بوضوح. يتم توزيعها بالتساوي ، بحيث يبدو وكأنه مادة واحدة في الأفق.
مثال واضح بين هذين يمكن القيام به مع المشروبات. يمكن أن يكون المزيج المتجانس عبارة عن عصير الليمون حيث يبدو في جميع نقاط الخليط متماثلًا ، في حين قد يكون المزيج غير المتجانس عبارة عن رجل دين حيث لا تزال الفاكهة يمكن تمييزها عن بقية السائل
الفصل
من السهل فصل المخاليط غير المتجانسة إلى مكوناتها الأصلية. إذا كان الخليط سائلًا وصلبًا ، فيمكن إجراء عملية الترشيح.
اعتمادًا على حجم المواد الصلبة وما إذا كان خليطًا سائلًا ، يمكن صبها.
في الخلائط المتجانسة يصعب فصل الخلائط في مكوناتها الأصلية. أفضل طريقة معروفة للخليط السائل السائل هي طريقة التقطير.
على المستوى الصناعي ، هناك أيضًا تقطير ، ولكن هناك أيضًا طرق مثل الامتصاص ، والفصل بواسطة الأغشية ، وغيرها.
خصائص
يحتفظ كل مكون من خليط غير متجانس بخصائصه الفردية لأنه لا يزال مشتتًا.
كل جزء من خليط متجانس له خصائصه الكيميائية والفيزيائية مماثلة. مثال على ذلك قد يكون الماء والملح.
الماء لوحده لا يوصل الكهرباء ، لكن عند إضافة كمية معينة من المذاب ، في هذه الحالة ملح ، يتشكل خليط متجانس له القدرة المادية على توصيل الكهرباء.
الحلول الكيميائية
جميع المحاليل الكيميائية هي أمثلة على الخلائط المتجانسة.
يوجد جزء كامل من الكيمياء التحليلية مكرس لدراسة هذا النوع من الخلائط بناءً على تركيزاتها وثوابت قابلية الذوبان ومصطلحات أخرى.
أمثلة
بعض الأمثلة على الخلائط المتجانسة ، مياه الشرب ، المشروبات الكحولية والخل.
بعض الأمثلة على المخاليط غير المتجانسة هي السبائك المعدنية ، وبعض المعلقات الغروانية أو المواد غير القطبية مع القطبية ، مثل الماء مع النفط. في الغذاء ، يمكننا أن نجد أمثلة مثل السلطة وغيرها.
