ما هي نظرية التصادمات؟ الخصائص الرئيسية

نظرية الاصطدام يكشف مبدأ أن كل تفاعل كيميائي يتم إنتاجه بفضل الجزيئات أو الذرات أو أيونات الكواشف المعنية التي تصطدم مع بعضها البعض.

الصدام بين الأنواع لن يكون دائمًا كما هو. هذا يعتمد على تركيز ونوع الكاشف الذي تعمل معه.

إلى الحد الذي يزيد فيه تركيز الكواشف ، يزداد عدد الصدمات. سيحدث العكس إذا انخفض التركيز.

ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة ، زاد عدد الذرات وزيادة الاصطدام بينها.

ومع ذلك ، ليست كل التصادمات فعالة ، وبالتالي فإن كل الجزيئات التي تتفاعل ستولد منتجات.

إذا كان الأمر كذلك ، فستكون جميع التفاعلات بين السوائل أو المواد المذابة سريعة للغاية ، حيث يوجد تصادم أكبر بين الجزيئات في هذه الحالات.

في الحياة الواقعية ، هناك ردود فعل قليلة تميل إلى التشكل بسرعات عالية. العديد من ردود الفعل بطيئة لأن معظم الاصطدامات المنتجة ليست فعالة.

الجوانب الأساسية

لكي تكون التصادمات فعالة بقدر الإمكان ، يجب أن يكون هناك تصادمات معروفة باسم التصادمات الفعالة.

ما هي فعالة ج hoques ؟

هي الصدمات التي تولد المنتجات بسبب رد الفعل. يتم إنشاء هذه التصادمات إذا تم تلبية جانبين مهمين.

في المقام الأول ، لكي يكون التفاعل كافيًا ، يجب أن يكون الاتجاه بين الجزيئات التي تصطدم صحيحًا.

ثانياً ، يجب أن يكون هناك طاقة دنيا كافية (طاقة التنشيط) بين الأنواع المتفاعلة في وقت التصادم.

ستؤدي هذه الطاقة إلى كسر الروابط الحالية وتشكيل روابط جديدة ، لأن جميع ردود الفعل تتطلب مساهمة طاقة لتشكيل المنتجات.

ما هي طاقة التنشيط؟

وفقًا للعالم السويدي Svante Arrhenius ، فإن طاقة التنشيط هي كمية الطاقة التي تفوق متوسط مستوى الطاقة الذي يجب أن تحتويه الكواشف ، من أجل تطوير التفاعل وتحقيق المنتجات.