ما هو موليز؟ (مع أمثلة)

Molality ، يرمز إليها بالحرف m في صغيرة ، هو مصطلح يستخدم لوصف تركيز الحل. يمكن تعريفه على أنه عدد مولات المذيب المذاب في 1 كيلوغرام من المذيب.

إنها مساوية لشامات المذيب (المادة التي تذوب) مقسومة بالكيلوغرامات من المذيب (المادة المستخدمة في الذوبان) (Molality Formula، SF).

حيث يتم إعطاء مولات المذاب بالمعادلة:

أما بالنسبة للنهائي ، فإن معادلة molality هي

خصائص molality

Molality هو مقياس لتركيز المذاب في محلول. يتم استخدامه بشكل رئيسي عندما تكون درجة الحرارة مصدر قلق (Science Notes and Projects، 2015).

المولي ليست شائعة مثل نظيرتها ، المولية (مولات الذوبان لكل لتر من المذيب) ، ولكنها تستخدم في حسابات محددة للغاية ، خاصة فيما يتعلق بالخصائص المتلازمة (ارتفاع نقطة الغليان ، نقطة الاكتئاب التجميد).

نظرًا لأن الحجم يخضع للاختلاف بسبب درجة الحرارة والضغط ، فإن المولية تختلف أيضًا حسب درجة الحرارة والضغط. في بعض الحالات ، يعد استخدام الوزن ميزة لأن الكتلة لا تختلف مع الظروف البيئية.

من المهم أن تستخدم كتلة المذيب وليس كتلة المحلول. يشار إلى الحلول المميزة بتركيز المولي بواسطة حرف صغير. يحتوي محلول 1.0 م على 1 مول من المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.

من السهل إعداد حل لأمراض معينة نظرًا لأنه لا يتطلب سوى مقياس جيد. يتم خلط كل من المذيب والمذاب ، بدلاً من قياسه بالحجم.

الوحدة SI (النظام الدولي) لل molality هي mol / kg ، أو الشامات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب. غالبًا ما يوصف المحلول ذو مولية 1 مول / كغ بأنه "1 مول" أو "1 متر".

ومع ذلك ، وفقًا لنظام وحدات SI ، يعتبر المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا ، وهو سلطة الولايات المتحدة في القياس ، أن مصطلح "molal" ورمز الوحدة "m" قديمان ويقترحان استخدام مول / كجم (بلا حدود ، SF).

الاختلافات والتشابه بين molality (m) و molarity (M)

ينطوي تحضير محلول معين على وزن كل من المذاب والمذيب والحصول على كتلهم.

ولكن في حالة المولية ، يتم قياس حجم المحلول ، مما يترك مجالًا للاختلافات في الكثافة نتيجة للظروف البيئية لدرجات الحرارة والضغط.

هذا يعني أنه من المفيد العمل مع المولية التي تتعامل مع العجين لأنه في التركيب الكيميائي ، تكون كتلة المادة النقية المعروفة أكثر أهمية من حجمها حيث يمكن تغيير الكميات تحت تأثير درجة الحرارة والضغط بينما كتلة لا تزال دون تغيير.

بالإضافة إلى ذلك ، تحدث التفاعلات الكيميائية بنسبة الكتلة ، وليس من حيث الحجم. لتكون مبنية على الكتلة ، يمكن بسهولة تحويل المولي إلى نسبة كتلة أو جزء من الكتلة (ما هو مولالي؟ ، سادس).

بالنسبة للمحاليل المائية (المحاليل التي يكون فيها المذيب المائي) قريبة من درجة حرارة الغرفة ، فإن الفرق بين المحلول المولي والمولي ضئيل.

هذا لأنه عند درجة الحرارة المحيطة ، تبلغ كثافة الماء لكل كيلوغرام / لتر ، وهذا يعني أن "لكل لتر" من المولي يساوي "لكل كيلوغرام" من المولية.

بالنسبة لمذيب مثل الإيثانول ، حيث تبلغ الكثافة 0.789 كجم / لتر ، فإن محلول 1 متر يكون 0.789 متر.

الجزء المهم في تذكر الفرق هو:

المولية - M → لكل لتر من المحلول.

Molality - m → مول لكل كيلوغرام من المذيب (Helmenstine، 2017).

أمثلة من molality

مثال 1:

المشكلة : ما هي محلول محلول يحتوي على 0.086 مول من كلوريد الصوديوم المذاب في 25.0 غرام من الماء؟ (بهاردواج ، 2014).

الإجابة : في هذا المثال ، يتم استخدام المعادلة المباشرة لل molality:

مولات المذاب (NaCl) = 0.086 مول

الكتلة (ماء) = 25.0 جم = 25.0 × 10-3 كجم

استبدال لديك:

مثال 2:

المشكلة : ما هي مذابة الحل إذا تم إذابة 124.2 جرام من هيدروكسيد الصوديوم في 1.00 لتر من الماء؟ (كثافة الماء تساوي 1.00 جم / مل).

الإجابة : تُعرف المياه باسم المذيبات العالمية وتعطى الكثافة عادةً 1.00 جرام لكل مليلتر ، أو ما يعادل 1 كيلوغرام لكل لتر. هذا يسهل تحويل لتر إلى كيلوغرام (Molality ، SF).

في هذه المشكلة ، يجب تحويل 124.2 جرام من هيدروكسيد الصوديوم إلى مولات (بالنسبة إلى مولات الذائب) ويجب تحويل لتر واحد من الماء إلى كيلوغرام (لكل كيلوغرام من المذيب) باستخدام الكثافة.

أولاً ، هناك الكتلة المولية من هيدروكسيد الصوديوم:

PM _Na = 22.99 جم / مول

PM _O = 16 جم / مول

PM _H = 1 جم / مول

PM _NaOH = 22.99 جم / مول + 16 جم / مول +1 جم / مول = 39.99 جم / مول

ثانياً ، يتم تحويل غرامات NaOH إلى شامات ، باستخدام الكتلة المولية: