ما هي أملاح الحلويات؟ (مع أمثلة)

أملاح الهاليدات هي المنتج الذي يتم الحصول عليه عن طريق الجمع بين قاعدة مع هيدروكسيد (OH) ، مع هيدروكسي (H). إنه تفاعل تحييد ، بمعنى أنه لا يتم ترك أي منتج بأي حمل حيث تكون النتيجة ملحًا ذو رابطة أيونية مستقرة جدًا وماء كمنتج ثانوي.

من الخصائص المهمة لهذا النوع من الأملاح أنها لا تحتوي على أكسجين في بنيتها ، ولهذا السبب تسمى أيضًا الأملاح غير المؤكسجة.

الأملاح هي مركبات ذات روابط أيونية تتشكل عن طريق ربط حمض مع قاعدة. هناك أنواع مختلفة من الأملاح تبعا لطبيعة الكواشف الخاصة بهم ، أي إذا كانت أحماض أو قواعد قوية أو ضعيفة.

من أكثر الأمثلة الشائعة لأملاح الهاليد كلوريد الصوديوم (NaCl) ، المعروف باسم ملح الطعام.

الأحماض والقواعد

لفهم تكوين أملاح الهاليد ، من المهم مراعاة مفاهيم الأحماض والقواعد.

- الحمض عبارة عن مركب يتولد عند التفاعل مع الماء نشاط أكبر بكثير من الأيون H ، يولد درجة حموضة أقل من 7. الحمض القوي هو الذي يخفض درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أن له قدرة على التبرع بالبروتونات. عظيم.

- القاعدة عبارة عن مركب يتولد عند التفاعل مع الماء نشاط أيون OH أكثر وضوحا ، حيث يولد درجة حموضة أعلى من 7. القاعدة القوية هي التي ترفع درجة الحموضة بشكل كبير ، أي أن لديها القدرة على التبرع بأيونات OH عظيم.

بعض الأحماض التي نتفاعل معها في الحياة اليومية هي حمض الستريك ، الموجود في الفواكه المختلفة مثل البرتقال والليمون.

كيف يتم تشكيلها؟

يرد رد الفعل العام لأشكال أملاح الهاليد بالطريقة التالية:

حمض + قاعدة → الملح + المنتج الفرعي

سيتغير المنتج الثانوي وطبيعة الملح وفقًا للأحماض والقواعد المستخدمة:

- بالنسبة للحامض القوي والقاعدة الضعيفة ، سيكون الملح حامضًا ، وسيكون المنتج الثانوي بروتونات (H).

- بالنسبة للحمض الضعيف والقاعدة القوية ، سيكون الملح أساسيًا ، وسيكون المنتج الثانوي أيونات OH.

- في حالة أملاح الهاليد ، يكون رد الفعل محايدًا ، ولن يكون للملح أي شحنة ويكون المنتج الجانبي هو الماء. هذا هو السبب في أنه منتج مستقر للغاية.

يرد التفاعل الذي يحدث لإنتاج كلوريد الصوديوم على النحو التالي:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

المركب الأول هو هيدروكسيد الصوديوم ، والثاني هو حمض الهيدروكلوريك ، والمنتج الأول هو الملح (كلوريد الصوديوم) والماء.

خصائص أملاح الشعيرات

- إنها بلورات بيضاء أو مشرقة واضحة المعالم.

- إنها موصلات جيدة جدًا للكهرباء عند إذابتها في الماء.

- لديهم تفاعل كبير

أمثلة

-NaCl: بالإضافة إلى نكهة الطعام ، فإنه يعمل على الحفاظ على الطعام. في الصناعة يتم استخدامه لإنتاج الورق والمنظفات.

-Kl: تم إعطاء استخدام طبي لحالات الطوارئ النووية بهدف حماية أعضاء مثل الغدة الدرقية.

-KNO3: يستخدم بشكل رئيسي في إنتاج الأسمدة.

-RbBr: يستخدم في بعض التحقيقات مع الأشعة السينية والتوصيل الكهربائي.

-BaCl2: من الشائع استخدامه في المختبرات للاختبارات المختلفة المتعلقة بالتطهير. كما أنها تستخدم في إنشاء حرائق الألعاب النارية.