الأملاح الثلاثية: التسميات والخصائص والأمثلة
الأملاح الثلاثية هي مركبات أيونية مكونة من ثلاثة عناصر وتستمد من استبدال الهيدروجين بكاتيون آخر في الأحماض الثلاثية. عادة ، عناصر هذه الأملاح هي: المعادن ، غير المعدنية والأكسجين. ثم ، يمكن اعتبارها "أملاح مؤكسدة".
تحتفظ الصيغ الكيميائية للأملاح الثلاثية بأنيون حامضها الثلاثي السلائف (oxoacid) ، وتغيير H + بواسطة كاتيون معدني أو بواسطة أيون الأمونيوم (NH 4 +). وبعبارة أخرى ، في حمض الأكسو مع صيغة بسيطة HAO ، فإن ملحه الثلاثي سيكون له الصيغة MAO.
مثال توضيحي هو استبدال البروتونات الحمضية اثنين من H 2 SO 4 (حمض الكبريتيك) بواسطة الكاتيون 2+. لأن كل بروتون يضيف شحنة بقيمة +1 ، فإن البروتونات تساوي شحنة +2 من أيون النحاس. يوجد بعد ذلك CuSO 4 ، الذي يكون الاسم المقابل له هو كبريتات النحاس (II) أو كبريتات الكبريت.
تُظهر الصورة العليا الألوان الزاهية للبلورات الزرقاء لكبريتات النحاس. في كيمياء الأملاح الثلاثية ، تعتمد خصائصها وأسمائها على طبيعة الكاتيونات والأنيونات التي تشكل المادة الصلبة الأيونية.
تسمية
هناك العديد من الأساليب والقواعد التذكارية لحفظ وتعلم التسميات من الأملاح الثلاثية.
قد تنشأ الالتباسات الأولى لأنها تختلف ، إما عن طريق التكافؤ من المعدن M أو عن طريق حالة الأكسدة للعنصر غير المعدني.
ومع ذلك ، فإن عدد من ذرات O في أنيون مفيد جدا في وقت تسمية لهم. يحدد هذا الأنيون ، الذي يأتي من حمض السلوق الثلاثي ، جزءًا كبيرًا من التسمية.
لهذا السبب ، يُنصح أولاً أن نتذكر تسمية بعض الأحماض الثلاثية ، والتي تعمل كدعم لتسمية أملاحها.
التسميات لبعض الأحماض الثلاثية مع لاحقة "منظمة البن الدولية" ، وعدد الأكسدة المقابلة للعنصر المركزي ، هي:
+3
H 3 BO 3 - حمض البوريك.
+4
H 2 CO 3 - حمض الكربونيك.
H 4 SiO 4 - حمض السيليك.
+5
HNO 3 - حامض النيتريك.
H 3 PO 4 - حامض الفوسفوريك.
H 3 AsO 4 - حمض الزرنيخ.
حمض الهيدروكلوريك 3 - حمض الكلوريك.
HBrO 3 - حمض البروميك.
HIO 3 - حمض اليوديك.
+6
H 2 SO 4 - حامض الكبريتيك.
H 2 سيو 4 - حمض سيلينيك.
H 6 TeO 6 - حمض التيلوريك.
حالات الأكسدة (+3 ، +4 ، +5 و +6) تساوي رقم المجموعة التي تنتمي إليها العناصر.
وهكذا ، ينتمي البورون إلى المجموعة 3A (13) ، ولديه ثلاثة إلكترونات تكافؤ يمكن أن تسفر عن ذرات O. وينطبق الشيء نفسه على الكربون والسليكون ، كلاهما من المجموعة 4A (14) ، مع أربعة إلكترونات التكافؤ .
وبالتالي يصل إلى المجموعة 7A (17) من الهالوجينات ، التي تفشل في الامتثال لقاعدة الأحماض الثلاثية "منظمة البن الدولية". عندما يكون لهذه الحالات أكسدة +7 ، تتم إضافة البادئة "لكل" إلى أحماضها "ICO".
عدد ذرات الأكسجين
حفظ الأحماض الثلاثية السابقة "منظمة البن الدولية" ، يتم تعديل التسمية وفقا لعدد متزايد أو تناقص من ذرات O.
إذا كان هناك وحدة أصغر من O ، يغير الحمض اللاحقة "ICO" بواسطة اللاحقة "bear" ؛ وإذا كان هناك وحدتان أقل ، فإن الاسم يضيف البادئة "الفواق".
على سبيل المثال ، بالنسبة لـ HIO 2 ، يكون تسميته عبارة عن دب iod acid ؛ ل hio ، hipo hipo bear acid ؛ ول HIO 4 ، حمض البيرديك.
ثم ، لتسمية الأملاح الثلاثية ، يتم تغيير أنيون الأحماض "ICO" إلى لاحقة بواسطة "ato" ؛ وبالنسبة لأولئك الذين يحملون لاحقة "الدب" ، يتم تغييرهم إلى "ito".
بالعودة إلى مثال حمض اليود HIO 3 ، وتغيير H + للصوديوم Na + ، فإنه يحتوي على اسم الملح الثلاثي الخاص به: يوديد الصوديوم ، NaIO 3 .
بنفس الطريقة ، بالنسبة لحمض اليودويك HIO 2 ، فإن ملح الصوديوم الخاص به هو يوديد الصوديوم (NaIO 2 ) ؛ بالنسبة لحامض نقص الأكسجين HIO ، يكون هيبو يود الصوديوم (NaIO أو NaOI) ؛ وللحامض الدوري ، بيروديوم الصوديوم (NaIO 4 ).
وينطبق الشيء نفسه على بقية الأحماض "الأيكولوجية" المدرجة في حالات الأكسدة المذكورة أعلاه ، في ظل القيد الذي يتم إعطاء البادئة "لكل" في تلك الأملاح مع وحدة أكبر O (NaClO 4 ، لكل كلورات الصوديوم) ).
أملاح الحمض
على سبيل المثال ، يمكن لحمض الكربونيك H 2 CO 3 أن يفقد بروتون واحد لكل صوديوم ، ويبقى كـ NaHCO 3 . بالنسبة لهذه الأملاح الحمضية ، فإن التسمية الموصى بها هي إضافة كلمة "حمض" بعد اسم الأنيون.
وهكذا ، يتم ذكر الملح على النحو التالي: كربونات حمض الصوديوم. هنا مرة أخرى يتم تغيير لاحقة "منظمة البن الدولية" إلى لاحقة "أتو".
هناك قاعدة أخرى غير تقليدية ، لكنها مقبولة شعبياً ، وهي إضافة البادئة "bi" إلى اسم أنيون للإشارة إلى وجود بروتون حامض. هذه المرة ، تم ذكر اسم الملح السابق كـ: بيكربونات الصوديوم.
إذا تم استبدال جميع البروتونات بكاتيونات Na + ، معادلة الشحنتين السالبتين من أنيون الكربونات ، يشار إلى الملح ببساطة باسم كربونات الصوديوم ، Na 2 CO 3 .
فالنسيا من المعادن
مع العلم أن أنيون الصيغة الكيميائية ، يمكن حساب التكافؤ من المعادن في الملح الثلاثي.
على سبيل المثال ، في FeSO4 ، أصبح من المعروف الآن أن الكبريتات تأتي من حمض الكبريتيك ، وأنها عبارة عن أنيون ذو شحنتين سالبتين (SO 4 2-). وبالتالي ، لتحييدها ، يجب أن يحتوي الحديد على شحنتين موجبتين ، Fe2 +.
لذلك ، فإن اسم الملح هو كبريتات الحديد (II). (II) يعكس التكافؤ 2 ، أي ما يعادل الشحنة الموجبة +2.
عندما لا يكون للمعادن سوى تكافؤ واحد - كما في حالة المجموعة 1 و 2 - يتم حذف إضافة الأرقام الرومانية (من الخطأ قول كربونات الصوديوم (I)).
خصائص
وهي في الغالب مركبات أيونية بلورية ذات تفاعلات بين الجزيئات تحكمها قوى إلكتروستاتيكية ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة انصهار الغليان.
نظرًا لأنها تحتوي على أكسجين سالب الشحن ، يمكنها تكوين روابط هيدروجينية في محلول مائي ، إذابة بلوراتها فقط إذا كانت هذه العملية تفيد الأيونات بقوة ؛ وإلا ، فإن الملح الثلاثي لا يزال غير قابل للذوبان (Ca 3 (PO 4 ) 2 ، فوسفات الكالسيوم).
هذه الروابط الهيدروجينية مسؤولة عن هيدرات هذه الأملاح ، وتُعرف جزيئات الماء هذه باسم ماء التبلور.
أمثلة
تحتل الأملاح الثلاثية مكانًا في الحياة اليومية ، وتثري الأطعمة والأدوية أو في أشياء غير حية مثل المباريات وطفاية.
على سبيل المثال ، يتم الحفاظ على نضارة الفواكه والخضروات في فترات أكبر من خلال عمل كبريتيت الصوديوم وكبريتيت الصوديوم الحمضي (Na 2 SO 3 و NaHSO 3 ).
في اللحوم الحمراء ، يتم الحفاظ على لونها المتجسد من خلال إضافات النترات ونتريت الصوديوم (NaNO 3 و NaNO 2 ).
أيضًا ، في بعض المنتجات المعلبة ، يتم مواجهة الطعم المعدني غير اللائق بواسطة إضافات فوسفات الصوديوم (Na 3 PO 4 ). توجد أملاح أخرى ، مثل FeSO 4 و CaCO 3 و Fe 3 (PO 4 ) 2 ، أيضًا في الحبوب والخبز.
تشكل الكربونات العامل الكيميائي لطفايات الحريق ، والتي تنتج في درجات حرارة عالية ثاني أكسيد الكربون الذي يغرق في الحريق.
أملاح ثلاثية إضافية
با (رقم 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
كلو 3
CaCrO 4 (كرومات الكالسيوم).
KMnO 4 (برمنجنات البوتاسيوم).
