كيمياء

التكوين الإلكتروني ، الذي يُسمى أيضًا التركيب الإلكتروني ، هو ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول النواة الذرية. وفقًا للنموذج الذري القديم لبهر ، تشغل الإلكترونات عدة مستويات في مدارات حول النواة ، من الطبقة الأولى الأقرب إلى النواة ، K ، إلى الطبقة السابعة ، Q ، والتي هي الأبعد من النواة. فيما يتعلق بالنموذج الميكانيكي الكمومي الأكثر تنقيلا ، تنقسم طبقات KQ إلى مجموعة من المدارات ، لا يمكن شغل كل منها بما لا يزيد عن زوج واحد من الإلكترونات (Encyclopædia Britannica ، 2011). عادة ، يتم استخدام التكوين الإلكتروني لوصف المدار

بعض خصائص التفاعلات الكيميائية هي الحفاظ على الكتلة ، والتغيرات في الحالة أو إطلاق الغازات. التفاعلات الكيميائية هي عمليات يتم فيها تحويل مادة واحدة أو أكثر لتنتج مادة جديدة. هذا التغيير بسبب التعديل في التركيب الذري للكواشف. أثناء حدوث تفاعل كيميائي ، يختلف ترتيب الذرات التي تتكون منها كل مادة على حدة ، وبهذه الطري

الخواص الفيزيائية للمعادن هي خصائص مثل درجة سطوعها ، ومدى إجرائها للحرارة والكهرباء ، وفي درجة الحرارة التي تذوب فيها ، ومدى توترها. تشمل الخواص الكيميائية: كيف تتفاعل عندما تتعرض للأكسجين ، وإذا كان بإمكانها اشتعال النار ، ومدى صعوبة تشبثها بالإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية. عناصر مختلفة قد يكون لها خصائص مشتركة. على سبيل المثال ، يعتبر الحديد والنحاس من العناصر التي توصل الكهرباء. ومع ذلك ، فإنها لا تشارك جميع الخصائص نفسها. عندما يتعرض الحديد للهواء الرطب فإنه يتأكسد ، ولكن عندما يتعرض النحاس لنفس الظر

الوظائف الكيميائية غير العضوية هي تلك العائلات من المركبات غير العضوية التي تشترك في خصائص كيميائية مماثلة. تتكون هذه الوظائف الكيميائية من خمس مجموعات: أكاسيد ، قواعد أو هيدروكسيدات ، أحماض ، أملاح وهيدريد. يتم تعريف كل وظيفة كيميائية بمجموعة من الذرات التي تحددها. وبهذه الطريقة ، يصبح من الممكن تحديد الوظيفة التي ينتمي إليها المركب الكيميائي وفقًا لعناصره. وبهذا المعنى ، ي

دورة الكالسيوم هي المسار الذي يصنعه الكالسيوم بين الكائنات الحية وبيئتها ، بطريقة دائرية. الكالسيوم هو عنصر معدني أو كيميائي يتم إعادة تدويره باستمرار. تم اكتشافه في عام 1808 من قبل همفري ديفي. اسمها يأتي من calx اللاتينية ، وهو ما يعني الجير. في الواقع ، حدث اكتشافه أثناء التحليل الكهربائي لمركب به زئبق وجير. يوجد في الغلاف الصخري في شكل صخور

ثلاثية Döbereiner هي مجموعات من ثلاثة عناصر كيميائية تشترك في خصائص مماثلة. إنها جزء من العناصر الكيميائية البالغ عددها 118 ، والتي تمثل تنوع التفاعلات الظاهرة ومركباتها ، الجانب الأكثر روعة. إن فكرة تصنيف العناصر هي معالجة خواصها الكيميائية معالجة كافية دون الحاجة إلى تطوير مجموعة من القواعد والنظريات لكل منها على حدة. أعطى تصنيفها ال

تم تصميم أول مقياس حرارة حديث بواسطة دانيال فهرنهايت في عام 1714 ، مما أتقن ميزان الحرارة غاليليو غاليلي عام 1592. مقياس الحرارة هو الجهاز المادي الذي يستخدم لقياس الحرارة ودرجة الحرارة ، لذلك يرتبط ارتباطًا وثيقًا بالفيزياء. فهرنهايت ، مصمم مقياس الحرارة الحديث في بداية القرن الثامن عشر ، ابتكر فهرنهايت ، صانع الزجاج الهولندي ، أول مقياس حرارة للزئبق ومقياس درجة الحرارة الذي يحمل اسمه. في السابق ،

تتميز الخلائط المتجانسة بخصائص مميزة ، مؤكدة أنها تتكون من مرحلة واحدة ، وتكوينها متطابق ، وتبدو موحدة للعين المجردة ، ولا يمكنها الترشيح والأكثر شفافية. يتكون الخليط من اتحاد اثنين أو أكثر من المواد الكيميائية التي تحتفظ بهوياتها الكيميائية. في حالة الخلائط المتجانسة ، لا يمكن اكتشاف المواد المختلفة التي تتكون منها لا في لمحة واحدة أو بأي حجم بصري آخر. مكوناته ، إذن ، في نفس المرحلة وليس لها خصائص مختلفة في أجزاء مختلفة. في كثير من الأحي

حالة المادة الغروية هي الحالة التي يكون للخليط عند تشتيت أحد عناصره ، في الحالة الصلبة ، في مكان آخر يكون في حالة سائلة أو غازية. لهذا السبب ، غالبًا ما يقال أن الخليط في حالة الغروية أو التعليق عندما يكون هناك مرحلتان كيميائيتان في نفس الوقت. عندما يكون النظام في حالة الغروية ، فإنه يسمى الغروية. تتشكل المادة الغروية بواسطة مرحلتين ، وتعرف باسم المرحلة المشتتة ومرحلة السائل. تقابل الطور المشتت مادة صلبة ، مشتتة في جزيئات صغيرة جدًا

يعد الخليط عنصرا كيميائيا جديدا نسبيا ، ويعزى اكتشافه إلى الروس. رمزه الكيميائي هو Eo وعدده الذري هو 114. ينتمي هذا العنصر إلى مجموعة المعادن التي تظهر في الجدول الدوري في المجموعة IV. أثناء تطوير التحقيقات التي أجرتها مجموعة من العلماء في عام 1998 ، تمكنوا من تحديد وجود نوع جديد من المادة. تم حساب وزنه الذري عند 272 ، وتم

المذيبات العالمية هي تلك المادة القادرة على إذابة مجموعة واسعة من المواد المذابة أو المواد الكيميائية. المادة التي تعتبر مذيبًا عالميًا هي الماء ومن ثم تشرح السبب وفقًا لخصائصها. إذا فكرنا في عصير الليمون ، فثلاثة مكونات ضرورية هي الماء والليمون والسكر. عن طريق إضافة السكر يذوب بسهولة في عصير الليمون ، وهو مشروب يستخدم الما

الأسيتوفينون هو مركب عضوي مشتق من الهندباء. وهي تستخدم أساسا كعامل توابل في الأطعمة والعطور. يستخدم الأسيتوفينون أيضًا كمذيب للمواد البلاستيكية والراتنجات. هذا المركب هو جزء من المواد المضافة 599 الموجودة في السجائر. الصيغة الكيميائية لها هي C 6 H 5 C (O) CH 3 وتنتمي إلى مجموعة الكيتونات ، وهي مركبات كيميائية تتميز بوجود مجموعة كربونية. الأسيتوفينون هو أبسط الكيتون العطري. الأسيتوفينون هو

قطعة قماش الأسبستوس أو قماش الأسبستوس عبارة عن شبكة معدنية رقيقة تستخدم في المختبرات العلمية لنشر الحرارة بالتساوي. يتم استخدامها دائمًا تقريبًا مع موقد بنسن وحامل ثلاثي القوائم. تستخدم هذه الشبكات في مختبرات البكالوريا والمختبرات الجامعية والمهنية. يمكن استخدام شبكة الأسبستوس بحيث لا تنكسر الحاوية (مثل قارورة أو دورق زجاجي)

طبق بيتري أو طبق بيتري هو أداة مخبرية ذات أهمية كبيرة في مجال البيولوجيا التي تشبه الطبق الضحل. إنها شفافة ، للسماح بنمو المحاصيل من خلالها ، وهي مصنوعة من الزجاج أو البلاستيك. يمكن إعادة استخدام النوع الأول بمجرد تطهيره ، ولكن يتم التخلص منه في العادة. لدى البعض أخاديد في قاعدتهم وحوافهم ، مما يمنعهم من الانزلاق عن

هناك أدوات مختلفة في مختبر الكيمياء وتستخدم كل منها لغرض معين. يهدف البعض إلى ضمان سلامة الباحثين ، مثل مقاطع السلامة ونظارات المختبرات. الأدوات الأخرى هي القياس. البعض ، مثل الاسطوانة المتدرجة والقارورة الحجمي ، تسمح بقياس كميات السوائل. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام الأسطوانة المتدرجة لقياس حجم المواد الصلبة غير النظامية. مع الدورق يمكنك أيضًا قياس السوائل ، على الرغم من أن هذه الأدوات ليست دقيقة جدًا. مع المقاييس ، يمكن وزن ا

مقياس الرطوبة الحرارية أو الرطوبة ، المعروف أيضًا باسم مؤشر المناخ ، هو أداة تستخدم لقياس رطوبة الهواء أو أي غاز آخر بشكل أساسي. ومع ذلك ، على مر السنين وتطور الرطوبة الحرارية اليوم ، فإنه يمكن قياس جوانب أخرى مثل درجة حرارة الهواء. هذا النوع من الأدوات مفيد في العديد من المواقف ، إما لتحديد رطوبة الخزان (حيث يجب الحفاظ على حالة المنتج) ، ورطوبة المساحة التي سيتم زراعتها (لأن هذه المساحات تحتاج إلى مستوى دقيق من ال

التوازن الدقيق هو أداة تستخدم لقياس الوزن أو لحساب الكتلة الدقيقة ، سواء من شخص أو كائن أو منتج لا يحصى أو مادة. الأكثر شيوعًا هو أن التوازن الدقيق يستخدم لقياس وزن الشخص ، لا سيما في المراكز الطبية ، ولكن في الوقت الحاضر يمكن لأي شخص أن يكون لديه توازن دقيق في المنزل. استخدام آخر هو الذي يعطى في المختبرات الكيميائية لحساب كمية المواد التي تحتاج إلى استخدامها. ومع ذلك ، يمكن القول أن إنشاء موازين دقيقة نشأت عن الحاجة وهذا هو ما يتعلق بالتجارة. وذلك لأن الأشخاص ، في بداية المعام

مقياس حرارة المختبر هو أداة تستخدم لقياس درجة حرارة المواد بدقة. عن طريق القدرة على قياس درجة الحرارة من خلال مقياس الحرارة ، يمكن التحكم فيه. تم تصنيع هذه الأداة لحساب درجات الحرارة المنخفضة والعالية. هناك مواد تستجيب لدرجات حرارة مختلفة ، مثل بعض المعادن ، مثل الزئبق (مادة سائلة). لهذا السبب ، تم تصميم ميزان الحرارة مع أنبوب ، وعادة ما يكون الزجاج ، الذي يحتوي

هاون المختبر هو إناء يتكون من وعاء ونادي ، وعادة ما يستخدم لسحق أو سحق مكونات معينة في نوع من مسحوق أو إلى قطع أصغر بكثير. هاون هو أداة أساسية في المختبرات الكيميائية. بفضله ، يمكن أن تتحول العناصر الكيميائية الصلبة إلى غبار أو يمكن أن تكون في أحجام أصغر ، مما قد يكون مفيدًا للعلماء. في الواقع ، هناك علاقة وثيقة بين هذه الأداة والمختبرات ، حيث أنها في العصور القديمة كانت أداة تستخدم على نطاق واسع في العمليات الصيدلانية لإنتاج الأدوية. وبالمثل ، تم ربطه بمزيج المواد الكيميائية منذ ظهوره منذ آلاف السنين ،

ورقة الترشيح هي ورقة تهدف إلى تنقية المواد السائلة والهواء. وهي مصنوعة من مشتقات السليلوز ، وهي مادة موجودة في غشاء الخلايا النباتية. بناءً على الاستخدام الذي ستحصل عليه الورقة ، سيكون نسيجها وقطرها مختلفين. مكوناته تجعله ورقة قوية بما فيه الكفاية للسماح بمرور حل وعزل غير قابلة للذوبان ، والتي في هذه الحالة سيكون الشوائب. لذلك ، هو ورقة نصف نافذ. بالإضافة إلى القدرة على تحم

الكيمياء التطبيقية هي التخصص الذي يعتمد على عمليات الكيمياء البحتة لحل المشكلات في المجالات المختلفة. في الآونة الأخيرة ، اكتسب هذا التخصص أهمية خاصة في مجالات التكنولوجيا الكيميائية والهندسة والصيدلة. مجالات أخرى من الدراسة تشمل التخليق العضوي ، السطحي ، صياغة مبيدات الآفات ، المحفزات ، واجهات و الكيمياء الكيمياءيه. من جانبها ، الكيمياء البحتة هي العلم الذي يتعامل مع

المواد المحايدة في الأس الهيدروجيني هي تلك التي تساوي قدرتها الهيدروجينية (الهيدروجيني) 7. بعض هذه المواد هي: الماء النقي ، اللعاب البشري ، كلوريد الصوديوم ، حليب الأم وخلات الأمونيوم. الرقم الهيدروجيني هو مقياس للحموضة أو القلوية في محلول. إذا كان الرقم الهيدروجيني أقل من 7 ، يكون المحلول حامضيًا. إذا كان الرقم الهيدروجيني أكبر م

المواد القابلة للذوبان هي تلك التي يمكن تخفيفها في مادة أخرى لتكوين مادة جديدة. يمكن الإشارة إلى القابلية للذوبان في الشامات أو الغرامات أو الملليغرام لكل لتر ، حتى بالنسبة المئوية للذوبان بمذيب معين. ليست كل المواد قابلة للذوبان على قدم المساواة في مذيبات معينة ، وهذا يعتمد على خصائص الجزيئات التي تتكون منها كل مادة وردود الفعل بين كلا المركبين المراد ذوبانهما.

تشمل أمثلة المركبات الثنائية تلك المركبات التي تتشكل من ذرات عنصرين كيميائيين مختلفين ، مثل الماء (الهيدروجين والأكسجين). يمكن دمج جميع العناصر الكيميائية مع بعضها البعض بطرق مختلفة ، مما يسمح بالحصول على مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات. المركبات الثنائية هي أبسط المجموعات ، التي يشارك فيها عنصران مختلفان فقط. هناك فئتان يمكن تصنيفهما فيهما: أكاسيد الحمض والأكاسيد الأساسية. أكاسيد أساسية تتشكل الأكاسيد الأساسية مع مزيج من الأكسجي

أملاح الهاليدات هي المنتج الذي يتم الحصول عليه عن طريق الجمع بين قاعدة مع هيدروكسيد (OH) ، مع هيدروكسي (H). إنه تفاعل تحييد ، بمعنى أنه لا يتم ترك أي منتج بأي حمل حيث تكون النتيجة ملحًا ذو رابطة أيونية مستقرة جدًا وماء كمنتج ثانوي. من الخصائص المهمة لهذا النوع من الأملاح أنها لا تحتوي على أكسجين في بنيتها ، ولهذا السبب تسمى أيضًا الأملاح غير المؤكسجة. الأملاح هي مركبات ذات روابط أيونية تتشكل عن طريق ربط ح

هيدريد الألومنيوم عبارة عن مركب هيدريد معدني له الصيغة AlH3. يتكون من ذرة ألمنيوم ، من المجموعة IIIA ؛ وثلاث ذرات هيدروجين ، من المجموعة IA. والنتيجة هي مسحوق أبيض شديد التفاعل يجمع مع معادن أخرى لتشكيل مواد ذات محتوى هيدروجين عالي. فيما يلي بعض الأمثلة على هيدريد الألومنيوم: - LiAlH4 (هيدريد الألومنيوم الليثيوم) - NaAlH4 (الألومنيوم وهيدريد الصوديوم) - Li3AlH6 (رباعي هيدريد الليثيوم) - Na2AlH6 - المغنيسيو

غاز البروبان غير قابل للذوبان في الماء بسبب طبيعته الكيميائية. إنه غاز هيدروكربوني له روابط غير قطبية ، على عكس الماء الذي له روابط قطبية. هذا يولد تقارب بين الروابط من نفس النوع والتنافر بين تلك المختلفة. غاز البروبان (C3H8) عديم اللون والرائحة. يتكون تركيبها الكيميائي من سلسلة من ثلاث ذرات كربون مع ثماني ذرات هيدروجين ، وبالتالي لها روابط بسيطة ومستقرة. ما هو القطبي

يطفو الجليد في الماء بسبب كثافته. الجليد هو الحالة الصلبة للمياه. تحتوي هذه الحالة على بنية وشكل ووحدات تخزين محددة جيدًا. عادةً ما تكون كثافة المادة الصلبة أكبر من كثافة السائل ، ولكن العكس يحدث في حالة الماء. في ظروف الضغط العادية (جو واحد) ، يبدأ الجليد في الحدوث عندما تكون درجة الحرارة أقل من 0 درجة مئوية. الماء وكثافته تتشكل جزيئات الماء بواسطة ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين

يتكون التسامي من مرور عنصر أو مركب مباشر من الحالة الصلبة إلى الطور الغازي ، مع حذف الحالة السائلة التي يجب أن تتقاطع عادة بين المرحلتين. في ظل الضغوط العادية أو درجات الحرارة ، تكون الحالة السائلة موجودة في انتقال المادة. يطلق عليه أيضًا التطاير أو التسامي التدريجي ، وبالتالي يتم تمييزه بشكل أفضل عن نظيره أو التسامي العكسي أو التراجعي. المصطلح يأتي من التسامي اللاتيني ، والذي يعني "الارتفاع أ

فوسفات الأمونيوم هو مادة غير عضوية يتم إنتاجها عن طريق تفاعل الأمونيا (NH3) مع حمض الفوسفوريك (H3PO4). والنتيجة هي ذوبان الملح في الماء مهم جدًا للقطاع الزراعي. يتكون تركيبها الكيميائي من مجموعة فوسفات (H2PO4) والأمونيوم (NH4). تتكون مجموعة الفوسفات من نواة الفوسفور (P) التي تتحد مع الأكسجين مع رابطة مزدوجة ، إلى اثنين من الهيدروكسيدات (OH) والأكسجين مع رابطة بسيطة. بدوره ، يرتبط هذا الأك