كيمياء

المواد الصلبة البلورية هي تلك التي يستجيب فيها موقع الجزيئات لترتيب معين يتكرر في جميع أنحاء الهيكل. بعض المواد الصلبة البلورية هي الكوارتز والماس والملح. الحالة الصلبة هي تلك التي تكون فيها جزيئات المادة قريبة من بعضها البعض. الطريقة التي يتم استيعابها تؤدي إلى أنواع مختلفة من الهياكل. أنواع الهياكل البلورية يتم إعطاء الطريقة التي يتم بها ترتيب الهياكل البلورية بواسطة شبكات Bravais: P و C و I و F. هناك أيضً

كمية إلكترونات التكافؤ التي تحتوي على الكربون هي 4. إلكترونات التكافؤ هي جزيئات سالبة الشحنة وجزء من الهيكل الخارجي للذرة من عناصر مختلفة من الجدول الدوري. إلكترونات التكافؤ هي تلك الإلكترونات الموجودة في الطبقة الخارجية للذرة وتكون مسؤولة عن تفاعل كل عنصر مع العناصر الأخرى لتكوين روابط ، واستقرار وقوة هذه العناصر. تشبيه لفهم كيفية تكوين الروابط هو التفكير في إلكترونات التكافؤ كيد تمسك بيد أخرى. يجب ملء طبقات التكافؤ الخارجية لتكون مستقرة تمامًا ، وهكذا يتم تشكيل بعض الروابط. الكربون وإلكترونات التكافؤ كما ذكر أعلاه ، تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ تنتمي إل

تشمل الأمثلة على الروابط التساهمية غير القطبية ثاني أكسيد الكربون والإيثان والهيدروجين. الروابط التساهمية هي نوع من الروابط التي تتشكل بين الذرات ، وتملأ آخر طبقة من التكافؤ وتشكل روابط مستقرة للغاية. في رابطة تساهمية ، من الضروري ألا تكون السعة الكهربية بين طبيعة الذرات كبيرة جدًا ، لأنه إذا حدث هذا ، فسيتم تشكيل رابطة أيونية. وبسبب هذا ، تحدث الروابط التساهمية ب

العناصر السائلة هي جميع العناصر التي في الطبيعة ، في ظل ظروف درجة الحرارة والضغط العادية ، لا يكون لها شكل معين ولكن تأخذ شكل الحاوية التي تحتوي عليها. على الرغم من أن العناصر السائلة ليس لها شكل محدد ، إلا أن لها خصائص مختلفة تستحق التأكيد عليها ، مثل الحجم ، وهو المساحة التي يشغلها هذا العنصر. تحتوي السوائل أيضًا على تماسك ، وهو قوة الجذب بين الجزيئات المتساوية ؛ والالتصاق ، والذي هو قوة جذابة بين جزيئات مختلفة. أهم 10 أمثلة للعناصر السائلة 1- برومو (فرع) إنه عنصر بني محمر ينتمي إلى عائلة الهالوجينات. مثل كل هذه ، فهي تشكل ا

العملية الكيميائية هي أي إجراء يسمح لك بأخذ مادة وتحويلها إلى منتج نهائي بخصائص مختلفة. عادةً ما تكون العمليات الكيميائية قادرة على تعديل خواص أو شروط أو حالة العنصر بحيث يمكن استخدامه بشكل مختلف. في الحياة اليومية ، هناك العديد من العمليات الكيميائية ، والعديد منها حيوي في الدورات الطبيعية وفي العالم الصناعي. يتم تحديد العمليات والتفاعلات الكيميائية في

الكيمياء هي المسؤولة عن دراسة المسألة من حيث تركيبتها وخصائصها وهيكلها على المستوى المجهري - أي على مستوى أصغر جزيئاتها - وقدرتها على تحويل نفسها عن طريق التفاعل مع بعضها البعض ومع الهيئات الأخرى ، وهذا هو ما الذي يسميه التفاعل الكيميائي. إن علم العلوم الطبيعية هو الذي يدرس الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات للعناصر التي تسمى الجزيئات البسيطة وكذلك الجزيئات المركبة (الذرات والجزيئات والنوى الذرية) وتفاعلها وتحولها. دراسات الك

تكمن أهمية الكيمياء في الاستخدامات المتعددة التي تملكها اليوم. يتم استخدامه في مجالات مهمة مثل الطعام أو الدواء. يتم تعريف الكيمياء على أنها العلوم التجريبية التي تدرس خصائص المواد والأشكال الأولية للمادة. بنفس الطريقة ، فإنه يدرس الطاقة والتفاعلات بينها وبين المادة. لأن كل شيء يتكون من المادة ، والكيمياء هي واحدة من أهم فروع العلم. حتى الكائنات الحية تتكون من عناصر كيميائ

الأملاح الأساسية هي تلك التي في بنيتها تحتوي على أيون أساسي مثل هيدروكسيد (OH). بعض الأمثلة على MgCl (OH) (هيدروكسي كلوريد المغنيسيوم) ، CaNO3 (OH) (هيدروكسينيترات الكالسيوم) و Mg (OH) NO3 (نترات المغنسيوم الأساسية). الملح هو منتج كيميائي ناتج عن الترابط الأيوني للكاتيون (المركب الإيجابي) والأنيون (المركب السالب) واعتمادًا على كثافة شحن كل أملاح محايد أو حام

بروميد الألومنيوم هو مركب يتكون من ذرة الألومنيوم وكمية متنوعة من ذرات البروم. يتم تشكيلها اعتمادا على كمية الإلكترونات التكافؤ التي الألومنيوم. كونه مركب مرتبط من المعدن (الألومنيوم) وغير المعدنية (البروم) ، يتم تشكيل الروابط التساهمية التي تعطي الهياكل استقرار جيد للغاية ، ولكن دون الوصول إلى تلك الرابطة الأيونية. بروميد الألومنيوم هو مادة تحدث عادة في الحالة الصلبة ، مع بنية بلورية. تظهر ألوان بروميدات الألمنيوم المختلفة كأنها صفراء باهتة ذات ظلال مختلفة ، وأحيانًا تظهر بدون لون واضح. يعتمد اللون على قدرة انعكاس الضوء التي يحتوي عليها المركب ويتغير اعتمادًا على الهياك

بعض الأمثلة على المواد الصلبة غير المتبلرة هي البوليمرات الحرارية ، البوليمرات الحرارية ، المطاطية ، البوليمرات القابلة للتوسيع أو الزجاج. غير المتبلور يأتي من اليونانية ، حيث البادئة "a" هي النفي ، وكلمة morfo تعني الشكل ، أي بدون شكل. عندما نتحدث عن المواد الصلبة غير المتبلورة ، فإننا نتحدث عن حالة صلبة من المادة التي فيها الجزيئات التي تتكون منها ليس لها بنية مرتبة ، مما يجعل هذه المواد الصلبة ليس لها شكل محدد. في

تعتمد الاختلافات بين المخاليط المتجانسة وغير المتجانسة على مدى رؤية مكوناتها ، وسهولة الفصل والحفاظ على الخواص. من المعروف أن الخلائط تتكون من مادتين أو أكثر ، ولكن هناك نوعان من الخلائط التي يمكن أن تنشأ من هذه المجموعات. في المخاليط المتجانسة ، تسمح لهم ظروف وخصائص المركبات بالخلط إلى درجة لا يمكن تمييزها عن بعضها البعض ، كما في حالة المايونيز. في المخاليط غير المتجانسة ، تقوم المركبات التي تشكلها

التأين هو عملية يتم فيها ترك الجزيئات أو العناصر بشحنة محددة للغاية ، إيجابية أو سلبية ، إما بسبب نقص أو زيادة الإلكترونات ، على التوالي. يمكن أن يتم التأين في المواد من خلال العمليات الفيزيائية والكيميائية. العمليات الكيميائية هي في الأساس تفاعلات تشمل الحمض والمواد الأساسية المحايدة ووسيلة النقل ، وعادة ما تكون مائية. تعتمد العمليات الفيزيائية للتأين على الموجات الكهرومغ

من أمثلة الكحوليات الإيثانول ، الجلسرين وكحول الأيزوبروبيل. الكحولات عبارة عن مواد كيميائية عضوية تحتوي على جزيء واحد أو أكثر من الهيدروكسيل في سلاسل الكربون في صورة مشبعة. تستخدم المشروبات الكحولية في عدة مجالات: من الاستهلاك في المشروبات إلى المذيبات الصناعية. تطبيقه متنوع للغاية بسبب سهولة تصنيعه. تعتمد أنواع

السبائك الحديدية هي مجموعات متجانسة بشكل رئيسي من الحديد الذي يضاف إليه الكربون. من المعادن الأكثر استخدامًا ، ومعظمها من السبائك ، الحديد (Fe) ، النحاس (Cu) ، الكروم (Cr) ، الزنك (Zn) ، الألومنيوم (Al) ، التيتانيوم (Ti) ، النيكل (Ni) ، الكوبالت (Co) ) ، المنغنيز (Mn) ، القصدير (Sn) ، المغنيسيوم (Mg) ، الرصاص (Pb) والموليبدينوم (Mo). تصنف المعادن وسبائكها في مجموعتين: (1) حديدية ، تلك القائمة على الحديد و (2) غير الحديدية ، وجميع المجموعات الأخرى. خصائص السبائك الحديدية تصنف السبائك التي تحتوي على أقل من 2٪ من الكربون (C) على أنها فولاذ ، في حين تُع

تكمن الأهمية الرئيسية للجدول الدوري في أنها تلبي الحاجة التي كان يجب على العلماء تقديم تفسير لظهور مفهوم الذرية الكيميائية التي اكتشفها جون دالتون. النظريات والتحقيقات التي أجريت حتى الآن كانت تلقي أوجه التشابه في الكتلة الذرية لبعض العناصر ، وفقا لخصائصها. في عام 1817 يضمن Döbereiner وجود مثل هذه التشابهات ويجمعها في ما أسماه بالثلاثيات. بحلول عام 1850 ، كان هناك أكثر من 20 ثالوثًا. في عام 1862 ، يشير Chancourtois إلى وجود دورية في العناصر. أدى هذا التأكيد إلى أنه

الكيمياء في الحياة اليومية من السهل جدا إدراكها. يمكن العثور عليها في الأطعمة التي يتم استهلاكها ، وفي الهواء الذي يتم استنشاقه ، وفي مواد التنظيف الكيميائية ، وفي كل كائن موجود حولها. جميع البشر مصنوعون من مواد كيميائية وكل ما يحيط بالإنسانية مصنوع من مواد كيميائية. كل ما يسمعه الإنسان ، يراه ، يشتم ، يلمس ويختبر ، الكيمياء والمرك

نظرية الاصطدام يكشف مبدأ أن كل تفاعل كيميائي يتم إنتاجه بفضل الجزيئات أو الذرات أو أيونات الكواشف المعنية التي تصطدم مع بعضها البعض. الصدام بين الأنواع لن يكون دائمًا كما هو. هذا يعتمد على تركيز ونوع الكاشف الذي تعمل معه. إلى الحد الذي يزيد فيه تركيز الكواشف ، يزداد عدد الصدمات. سيحدث العكس إذا انخفض التركيز. ويرج

تعود الخلفية التاريخية للكيمياء إلى ما قبل أكثر من 750،000 عام ، مع اكتشاف النار والمعادن والكيمياء والحيوية والعناصر الكيميائية وتطوير النظرية الذرية. معرفة الحضارات القديمة لتحويل هذه المسألة ، واستخراج المعادن وصناعة السبائك ، وكذلك وضع الزجاج والسيراميك ، هي الاشتقاقات في الكيمياء. حتى علاج الفواكه المخمرة لخلق المشروبات الكحولية ، أو استخراج النباتات الطبية. لقد سهّلت الكيمياء العديد من مهام الإنسان وحسّنت نوعية الحياة لقرون. من حقبة ما قبل التاريخ وحتى الوقت الحاضر ، سمحت الدراسة الرسمية للكيمياء بتعديل العلا

مجموعة الفوسفات هي جزيء يتكون من ذرة الفسفور متصلة بأربع ذرات أكسجين. الصيغة الكيميائية لها هي PO43-. تسمى هذه المجموعة من الذرات مجموعة الفوسفات عندما يتم ربطها بجزيء يحتوي على الكربون (أي جزيء بيولوجي). جميع الكائنات الحية مصنوعة من الكربون. تتواجد مجموعة الفوسفات في المادة الوراثية في جزيئات حيوية مهمة لعملية الأيض الخلوي ، وتشكل جزءًا من الأغشية البيولوجية و

القابلية للذوبان هي أقصى كمية من المذاب التي يمكن إذابتها في مذيب في حالة توازن ، وبالتالي تشكل محلول مشبع. المواد القابلة للذوبان هي تلك التي ، عندما تتلامس مع سائل آخر ، تذوب وتشكل محلولاً. المادة التي تذوب هي المذاب والمادة التي تذوب فيها هي المذيب. الحل هو الخليط بين المذاب والمذيب. المذاب والمذيبات يمكن أن تكون موجودة في الحالة السائلة و

الملح الثنائي عبارة عن مركب كيميائي نشأ من خليط معدني وغير معدني. في الأملاح الثنائية ، يستخدم العنصر غير المعدني دائمًا التكافؤ السفلي. وتعرف الأملاح الثنائية أيضًا باسم الأملاح المحايدة. وهي عبارة عن مشتقات من هيدرازيدات ، أي مجموعات من ذرات الهيدروجين (H) مع ذرات الأمفيليك (الكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم) أو الهالوجينات (الفل

الكربون غير المتماثل عبارة عن ذرة كربون متصلة بأربعة عناصر كيميائية مختلفة. في هذا الهيكل ، توجد ذرة الكربون في الوسط ، وتربط بقية العناصر من خلالها. جزيء برومو كلورو الميثان هو مثال واضح على الكربون غير المتماثل. في هذه الحالة ، يتم ربط ذرة الكربون مع ذرات البروم والكلور واليود والهيدروجين ، من خلال روابط فريدة. هذا النوع من التكوينات شائع جدًا في المركبات العضوية ، على سبيل المثال

ردود الفعل التجميعية هي تلك التي يتفاعل فيها مركبان أو أكثر مع شروط معينة لتشكيل منتج جديد أو أكثر. بطريقة عامة ، يمكن تمثيل التفاعل بالشكل: A + B → C. تعد ردود الفعل التجميعية مهمة للغاية بالنسبة للعلم ، لأنه بفضل هذه الأساليب يمكن تصنيع مواد وأدوية ومنتجات مختلفة نستخدمها في الحياة اليومية. أمثلة من ردود الفعل التوليفية إنتاج الأمونيا (NH3) تحتوي جزيئات النيتروجين على ذرتين من هذا العنصر. الهيدروجين هو نفسه على هذا النحو ، لذلك عندما يتم دمجها في النسب الصحيحة وتحت الظروف المناسبة للضغط ودرجة الحرارة ، يتم إنتاج الأمو

كيمياء الطعام هي فرع الكيمياء الذي يدرس المواد الكيميائية التي تصنع الطعام ، وتكوينه ، وخصائصه ، والعمليات الكيميائية التي تحدث فيها وتفاعلات هذه المواد بينها وبين المكونات البيولوجية الأخرى للأغذية. . يشمل هذا التخصص أيضًا الجوانب المتعلقة بسلوك هذه المواد أثناء التخزين والمعالجة والطبخ وحتى في الفم وأثناء الهضم. كيمياء الطعام هي جزء من تخصص أوسع مثل علوم الأغذية

الدورية الكيميائية أو الدورية للخصائص الكيميائية هي الاختلاف المنتظم والمتكرر والمتوقع في الخواص الكيميائية للعناصر عندما يزداد العدد الذري. وبهذه الطريقة ، تعتبر الدورية الكيميائية أساس تصنيف جميع العناصر الكيميائية بناءً على أعدادها الذرية وخصائصها الكيميائية. يُعرف التمثيل البصري للدورية الكيميائية بالجدول الدوري أو جدول Mendeleïev أو التصنيف الدوري للعناصر. يوضح ذلك جميع العناصر الكيميائية ، مرتبة حسب ترتيب أعدادها الذرية وتنظم وفقًا لتكوينها الإلكتروني. هيكلها يعكس حقيقة أن خص

سرعة التفاعل الكيميائي هي السرعة التي يحدث بها تحول المواد التي تسمى الكواشف في مواد أخرى تسمى المنتجات. العوامل التي تؤثر على السرعة يمكن أن تكون عدة. طبيعة الكواشف ، حجم الجسيمات ، الحالة المادية للمواد ... الكواشف يمكن أن تكون ذرات أو جزيئات تصطدم أو تصطدم مع بعضها البعض ، مما تسبب في انقطاع الروابط بينهما. بعد الفاصل ، يتم إنشاء روابط جديدة ويتم تشكيل المنتجات. إذا

عامل الاختزال هو مادة تفي بوظيفة تقليل عامل مؤكسد في تفاعل الحد من الأكسيد. العوامل المخفّضة هي الجهات المانحة للإلكترون بطبيعتها ، وعادةً ما تكون المواد في أدنى مستويات الأكسدة وبكميات عالية من الإلكترونات. هناك تفاعل كيميائي تختلف فيه حالات أكسدة الذرات. تتضمن هذه التفاعلات عملية اختزال وعملية أكسدة تكميلية. في هذه التفاعلات ، يتم نقل واحد أو أكثر من الإلكترونات من جزيء أو

العامل المؤكسد هو مادة كيميائية لديها القدرة على طرح الإلكترونات من مادة أخرى (عامل اختزال) تتبرع بها أو تفقدها. يُعرف أيضًا كعامل مؤكسد هو ذلك العنصر أو المركب الذي ينقل الذرات الإلكترونية إلى مادة أخرى. عند دراسة التفاعلات الكيميائية ، يجب مراعاة جميع المواد التي تتدخل والعمليات التي تحدث فيها. من بين أهمها تفاعلات الحد من الأكسدة ، وتسمى أيضًا الأكسدة ، والتي تنطو

ينطوي تهجين الكربون على مزيج من مدارين ذريين خالصين لتكوين مداري جزيئي "هجين" جديد له خصائصه الخاصة. تعطي فكرة المدار الذري تفسيرا أفضل من مفهوم المدار السابق ، لإثبات تقريبي للمكان الذي يوجد فيه احتمال أكبر لإيجاد إلكترون داخل الذرة. بعبارة أخرى ، فإن المدار الذري هو تمثيل ميكانيكا الكم لإعطاء فكرة عن موقف الإلكترون أو زوج من الإلكترونات في منطقة معينة داخل الذرة ، حيث يتم تعريف كل مدار وفقًا لقيم أرقامه الكم. تصف الأرق

المسامية الكيميائية هي قدرة بعض المواد على امتصاص أو السماح ببعض المواد في الطور السائل أو الغازي ، من خلال المساحات الفارغة الموجودة في بنيتها. عند الحديث عن المسامية ، يتم وصف جزء "الفراغات المجوفة" أو الفارغة في مادة معينة. ويمثلها جزء حجم هذه التجاويف مقسومًا على حجم المادة الإجمالية التي تمت دراستها. يمكن التعبير عن الحجم أو القيمة العددية الناتجة عن هذه المعلمة بطريقتين: قيمة تتراوح بين 0 و 1 أو نسب