كيمياء

نترات الباريوم عبارة عن ملح يتكون من ذرة الباريوم (Ba) وأيون النترات (NO 3 ). يبدو كمادة صلبة بلورية بيضاء في درجة حرارة الغرفة ويوجد في الطبيعة كمعدن نادر للغاية يعرف باسم nitrobarite. خصائصه تجعله مركبًا سامًا يجب التعامل معه بعناية. في الواقع ، هذا المركب له استخدامات متعددة في الصناعة العسكرية ، لأنه يمكن ربطه

Enthalpy هو مقياس كمية الطاقة الموجودة في الجسم (النظام) الذي يحتوي على حجم ، ويوجد تحت الضغط ويمكن تبديله مع بيئته. ويمثلها الحرف H. الوحدة المادية المرتبطة به هي يوليو (J = kgm2 / s2). رياضيا يمكن التعبير عنها على النحو التالي: H = U + PV حيث: ع = الانثالبي U = الطاقة الداخلية للنظام P = الضغط الخامس = حجم إذ

الماصة المتدرجة عبارة عن أنبوب مستقيم من الزجاج أو البلاستيك يحتوي على حافة ضيقة في أحد طرفيها ، تدعى الطرف المخروطي ، وفي الطرف الآخر يوجد فوهة. يتم معايرتها في أقسام صغيرة ، بحيث يمكن قياس كميات مختلفة من السائل بوحدات تتراوح بين 0.1 و 25 مل. لديه عنق واسع ، مما يجعله أقل دقة من ماصة الحجمي. وبالتالي ، يتم استخدامها عند أخذ حجم من الحلول التي لا يجب أن تكون الدقة فيها عالية جدًا. يتم استخدامها في المختبرات لقياس حجم

كان José Vicente Ortigoza de los Ríos عالمًا مهمًا في الحياة العامة المكسيكية وفخر tepiqueños لكونه أول مكسيكي متخصص في الكيمياء العضوية. ولد أورتيجوزا في 5 أبريل 1817 في مدينة تيبيك ، عاصمة ولاية ناياريت ، في المنطقة الساحلية الواقعة غرب البلاد على المحيط الهادئ. كان مجال خبرته هو دراسة قلويد التبغ: النيكوتين. يتضمن عمل Ortigoza عزل هذا المركب والتحليل المفصل له. يعتبر مروجًا للتقدم الصناعي والاجتماعي والتعليمي في خاليسكو ، وذلك بفضل تف

الحمل البوتاسيوم النووي الفعال هو +1. الشحنة النووية الفعالة هي الشحنة الايجابية الكلية التي يوجد بها إلكترون ينتمي إلى ذرة بها أكثر من إلكترون واحد. يصف مصطلح "فعال" تأثير التدريع الذي تمارسه الإلكترونات بالقرب من النواة ، من شحنتها السلبية ، لحماية الإلكترونات من المدارات العليا. هذه الخاصية لها علاقة مباشرة مع الخصائص الأخرى للعناصر ، مثل أبعادها الذرية أو ميلها إلى تكوين أيونات. وبهذه الطريقة ، توفر فكرة الشحنة النووية الفعالة فهماً أكبر لعواقب الحماية الموجودة في الخواص الدورية للعناصر. بالإضافة إلى ذ

هيدريد المغنيسيوم (MgH 2 من الصيغة الجزيئية) ، هو مركب كيميائي مع نسبة وزن في الهيدروجين 7.66 ٪ ، ويوجد في الطبيعة كمادة صلبة بلورية بيضاء. يتم استخدامه بشكل أساسي لإعداد المواد الكيميائية الأخرى ، على الرغم من أنه قد تمت دراستها أيضًا كوسيلة تخزين محتملة للهيدروجين. إنه ينتمي إلى عائلة هيدريدات المياه المالحة (أو الأيونية) ، تلك المعرفة بواسطة H-ion سالبة الشحنة. تعتبر هذه الهيدريدات تلك التي تتكون من المعادن القلوية والمعادن الأرضية القلوية ، ولكن في حالة المغنيسيوم (و

كلوريد الفضة (AgCl من الصيغة الكيميائية) ، هو ملح ثنائي يتكون من الفضة والكلور. الفضة هي معدن لامع ودكتايل ومرن ، مع الرمز الكيميائي Ag. لتكون قادرة على تكوين مركبات جديدة ، يجب أن يتأكسد هذا المعدن (بعد أن فقد الإلكترون من مستوى الطاقة الأخير) ، مما يحولها إلى الأنواع الأيونية ، الموجبة الفضية ، موجبة الشحنة. الكلور عبارة عن غاز أصفر مخضر ، مزعج قليلاً وذات رائحة كريهة. رمزه الكيميائي هو Cl. لتكوين مركبات كيميائية مع المعادن ، يتم تقليل الكلور (يكسب إلكترونًا لاستكمال ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الأخير) إلى أنيون الكلوريد الخاص به ، وهو شحن

أكسيد الألومنيوم (Al 2 O 3 من الصيغة الكيميائية) ، الذي يسمى أيضًا الألومينا أو أكسيد الألومنيوم أو اكسيد الالمونيوم أو ثالث أكسيد الألومنيوم ، هو أكسيد فلز يتم إنتاجه من التفاعل بين المعدن والأكسجين (O). ومن المعروف أيضا باسم أكسيد الأساسية ، لسهولة تشكيل هيدروكسيدات عندما تتفاعل مع الماء. وذلك لأن الألومنيوم الموجود في عائلة IIIA من الجدول الدوري لديه ميل ل

تعتبر أنهيدريد الحمضية ذات أهمية كبيرة بين مجموعة واسعة من المركبات ذات الأصل العضوي الموجودة. يتم تقديمها كجزيئات تحتوي على مجموعتين من الأسيل (بدائل عضوية لها صيغة RCO ، حيث R عبارة عن سلسلة كربون) مرتبطة بذرة الأكسجين نفسها. أيضا ، هناك فئة من أنهيدريد الحمض الموجود عادة: أنهيدريد الكربوكسيل ، ويسمى ذلك لأن حمض البدء هو حمض الكربوكسيل. لتسمية تلك الأنواع التي يكون هيكلها متماثلًا ، يجب فقط استبدال الم

الهيدروكربونات العطرية عبارة عن مركبات عضوية لها في الغالب بنيتها ، البنزين ، وهو مركب دوري مكون من ست ذرات كربون مقترنة بالهيدروجين ، بطريقة تنشأ روابط مترابطة بسبب خلع موقع الإلكترونات بين مداراتها الجزيئية. بمعنى آخر ، هذا يعني أن هذا المركب له روابط سيغما (σ) كربون-هيدروجين وروابط pi (π) كربون-كربون ، والتي تسمح بحرية الحركة للإلكترونات لإظهار ظاهرة الرنين وغيرها من المظاهر ا

حمض الكلوروجينيك (CGA) هو مادة كيميائية نباتية موجودة في الأطعمة مثل حبوب البن والمشروبات القهوة والشاي. على الرغم من أن المصطلح يستخدم عادة لوصف مركب واحد ، إلا أن هناك أكثر من عشرة ايزومرات لهذه المادة ، ولكل منها خصائص حسية مختلفة. اسمها يثير الكلور لكنه غير مرتبط. ينشأ من الملاحظات الأولى عن توصيفه: تم إضافة كلوريد الحديديك إلى مستخلصات البن الأخضر. إن أحماض الكلوروجينيك في القهوة عبارة عن مركبات متعددة البوليفي

هيدريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي من النوع الأيوني يتكون من مزيج مباشر من الهيدروجين في شكله الجزيئي والبوتاسيوم المعدني القلوي. مثل كل الهيدريدات الأخرى من هذا النوع ، فهو مركب صلب ، له نقطة انصهار عالية كما هو الحال مع جميع الجزيئات الأيونية. الهيدريد عبارة عن مركبات كيميائية تتكون من الهيدروجين وعنصر واحد أو أكثر من العناصر المعدنية أو غير المعدنية بطبيعتها. بناءً على تركيبها وخصائصها ، يمكن أن تكون هذه المواد من ثلاثة أنواع: هيدرات أيو

التبلور هو عملية يتم فيها تكوين مادة صلبة بالذرات أو الجزيئات في الهياكل المنظمة ، والتي تسمى الشبكات البلورية. يمكن تشكيل البلورات والشبكات البلورية من خلال ترسيب محلول ، عن طريق الاندماج ، وفي بعض الحالات ، عن طريق الترسيب المباشر للغاز. يعتمد هيكل وطبيعة هذه الشبكة البلورية على الظروف التي تحدث فيها العملية ، بما في ذلك الوقت المنقضي للوصول إلى هذه الحالة الجديدة. يعد التبلور كعملية فصل مفيدًا للغاية ، لأنه يسمح بضمان الحصول عل

يعني موازنة المعادلات الكيميائية أن جميع العناصر الموجودة في هذه المعادلة لها نفس عدد الذرات في كل جانب. ولتحقيق ذلك ، من الضروري استخدام طرق الموازنة لتعيين معاملات العناصر المتكافئة المناسبة لكل الأنواع الموجودة في التفاعل. المعادلة الكيميائية هي تمثيل ما يحدث أثناء التفاعل الكيميائي بين مادتين أو أكثر عن طريق الرموز. تتفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض ، ووفقًا لظروف التفاعل ، سيتم الحصول على واحد أو أك

هيدريد هو هيدروجين في شكله الأنيوني (H-) أو مركبات تتشكل من مزيج عنصر كيميائي (معدني أو غير معدني) مع أنيون الهيدروجين. من بين العناصر الكيميائية المعروفة ، الهيدروجين هو أبسط بنية ، لأنه عندما يكون في الحالة الذرية ، يكون لديه بروتون في نواة وإلكترون. على الرغم من ذلك ، لا يوجد الهيدروجين إلا في شكله الذري في ظل ظروف درجات الحرارة المرتفعة إلى حد ما. هناك طريقة أخرى للتعرف على الهيدريدات وهي عندما تلاحظ أن واحدة أو أكثر من ذرات الهيدروجين المركزي

بروميد البوتاسيوم (KBr) هو ملح الهالويد الذي ينتج عن عنصر عالي الحساسية ، مثل البوتاسيوم (K) ، والكهربائي للغاية ، مثل البروم (Br). الجانب المادي هو مادة صلبة بلورية بيضاء ورطبة. وهذا هو ، تمتص الماء من المتوسط. في تحليل عينات الأشعة تحت الحمراء ، يعتبر استخدام خلايا KBr لاحتواء العينة عمليًا للغاية ، نظرًا لش

كبريتيد الألومنيوم (Al 2 S 3) هو مركب كيميائي رمادي فاتح يتكون من أكسدة الألومنيوم المعدني عن طريق فقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير وتصبح كاتيون ، وعن طريق تقليل الكبريت غير المعدني ، عن طريق الفوز الإلكترونات الناتجة عن الألومنيوم وتصبح أنيون. ولكي يحدث هذا ويمكن للألمنيوم أن ينتج إلكتروناته ، فمن الضروري تقديم ثلاثة مدارات sp3 هجينة ، والتي تعطي إمكانية تكوين روابط مع الإلكترونات القادمة من الكبريت. تعني حساسية كبريتيد الألومنيوم في

إن ارتباط جسر الهيدروجين هو عامل جذب إلكتروستاتيكي بين مجموعتين قطبيتين يحدث عندما تقوم ذرة الهيدروجين (H) المرتبطة بذرة ذات إلكترون عالي للغاية بجاذبية في الحقل الإلكتروستاتيكي لذرة أخرى قريبة الشحنة إلكترونيًا. توجد في الفيزياء والكيمياء قوى تولِّد تفاعلًا بين جزيئين أو أكثر ، بما في ذلك قوى الجذب أو التنافر ، والتي يمكن أن تعمل بين هذه الجزيئات وغيرها من الجسيمات القريبة (مثل الذرات

Molality ، يرمز إليها بالحرف m في صغيرة ، هو مصطلح يستخدم لوصف تركيز الحل. يمكن تعريفه على أنه عدد مولات المذيب المذاب في 1 كيلوغرام من المذيب. إنها مساوية لشامات المذيب (المادة التي تذوب) مقسومة بالكيلوغرامات من المذيب (المادة المستخدمة في الذوبان) (Molality Formula، SF). حيث يتم إعطاء مولات المذاب بالمعادلة: أما بالنسبة للنهائي ، فإن معادلة molality هي خصائص molality Molality هو مقياس لتركيز المذاب في محلول. يتم استخدامه بشكل رئيسي عندما تكون درجة الحرارة مص

سوربات البوتاسيوم هو ملح البوتاسيوم لحمض السوربيك ، الذي تركيبة كيميائية لها هي CH 3 CH = CH-CH = CH-CO 2 K. وهي واحدة من المواد المضافة الأكثر شيوعًا في الغذاء لعملها المضاد للفطريات. يبدو كملح أبيض أو أصفر فاتح ، شديد الذوبان في الماء (67.6 ٪ عند 20 درجة مئوية) ، عديم الرائحة والمذاق. على الرغم من أنه يوجد بشك

نموذج سومرفيلد الذري هو نسخة محسنة من نموذج بوهر ، حيث يفسر سلوك الإلكترونات بوجود مستويات طاقة مختلفة داخل الذرة. نشر أرنولد سومرفيلد اقتراحه في عام 1916 موضحًا حدود هذا النموذج من خلال تطبيق نظرية أينشتاين النسبية. وجد الفيزيائي الألماني المتميز أن الإلكترونات وصلت في بعض الذرات إلى سرعات قريبة من سرعة الضوء. في ضوء ذلك ، اختار أن يبني تحليله على النظرية النسبية. كان هذا القرار مثيرًا

biftalate البوتاسيوم هو مركب كيميائي ، صلب ، أبيض ، قابل للذوبان ، وهو تجاري في حالة نقاء عالية. يتم استخدامه كمعيار أساسي لتوحيد الحلول في التتر الحمضي القاعدي ؛ كما أنه يستخدم كحل مؤقت للحفاظ على درجة الحموضة في الحلول مستقرة. إنه مركب مستقر وغير مرطب ، مما يسهل إعداد المحلول لأنه لا يمتص الماء أثناء عملية الوزن. يمكن تحضيره بواسطة التفاعل بين حمض الفثاليك ومحلول KOH ، حيث يتم استبدال هيدروجين جزيء

يودات البوتاسيوم أو يودات البوتاسيوم هي مركب غير عضوي من اليود ، وعلى وجه التحديد ملح ، تركيبة كيميائية له هي KIO 3 . يحتوي اليود ، عنصر مجموعة الهالوجينات (F ، Cl ، Br ، I ، As) ، في هذا الملح على رقم أكسدة +5 ؛ بسبب هذا هو عامل مؤكسد قوي. يتم فصل KIO 3 في وسط مائي لإنشاء أيونات K + و IO3. يتم تصنيعه عن طريق تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض اليود: HIO 3 (aq) + KOH (s) => KIO 3 (aq) + H 2 O (l). أيضا

كربونات الباريوم عبارة عن ملح غير عضوي من معدن الباريوم ، وهو عنصر ما قبل الأخيرة من المجموعة 2 في الجدول الدوري وينتمي إلى معادن الأرض القلوية. تركيبة كيميائية لها هي BaCO 3 وهي متوفرة في السوق كمسحوق بلوري أبيض. كيف تحصل عليه؟ تم العثور على معدن الباريوم في المعادن ، مثل الباريت (BaSO 4 ) والبيريت (BaCO 3 ). ويرتبط Whiterite بالمعادن الأخرى التي تطرح مستويات النقاء من بلورا

الأملاح الثنائية هي الأنواع الأيونية المعروفة على نطاق واسع في الكيمياء ، والمعروفة باسم المواد التي هي جزء من الشوارد القوية ، بسبب تفككها تماما في أيوناتها المكونة عندما تكون في حل. يشير المصطلح "ثنائي" إلى تكوينه ، حيث أنه يتكون من عنصرين فقط: كاتيون من أصل معدني مع أنيون بسيط من أصل غير معدني (بخلاف الأكسجين) ، يرتبط

الكيتونات عبارة عن مركبات عضوية لها مجموعة كربونية (-CO). إنها مركبات بسيطة يرتبط فيها الكربون الموجود في مجموعة الكربونيل بذرتين من الكربون (وسلاسلهما البديلة). الكيتونات "بسيطة" لأنها لا تحتوي على مجموعات تفاعلية مثل -OH أو -Cl متصلة بالكربون. أخيرًا ، عادة ما يرتبط التخلص من الكيتونات من جسم الإنسان بمستوى منخفض من السكر (في حالات السكري و / أو الصيام الشديد) ، مما قد يسبب مشاكل صحية خطيرة للمريض. الصيغة العامة للكيتونات الكيتو

المذاب ، في حل ، هو المادة التي تذوب في المذيب. عمومًا ، يوجد المذاب بنسبة أقل ، ويمكن أن يكون صلبًا أو سائلاً أو غازيًا. على العكس من ذلك ، المذيب هو مكون الحل في كمية أكبر. على سبيل المثال ، في الماء المالح ، يكون الملح هو المذاب والماء هو المذيب. ومع ذلك ، ليست كل المواد الصلبة صلبة أو المذيبات هي سوائل

الطلي بالكهرباء هو تقنية تستخدم التنسيب الكهربائي للمعادن في طلاء القطب الكهربائي ، لإنشاء سطح له خصائص مختلفة عن خصائص المعدن في حالته النقية. يستخدم الطلاء الكهربائي أيضًا عمليات الطلاء والانغماس ، والتي لا تنطوي على استخدام التيار الكهربائي. الإزالة الكهربي ، تقنية مستخدمة في الطلاء الكهربائي ، تتكون من عملية كهروكيميائية تستخدم لإنشاء طلاء معدني على سطح موصل ، من خلال ترسيب الكاتيونات المعدنية الموجودة في محلول مائي. على الرغم من أنه تم تط

تفاعل التحييد هو الذي يحدث بين الحمض والنوع الأساسي بطريقة كمية. بشكل عام ، في هذا النوع من التفاعلات في الوسط المائي ، يتم إنتاج الماء والملح (الأنواع الأيونية المكونة من كاتيون آخر غير H + وأنيون مختلف عن OH- أو O2-) وفقًا للمعادلة التالية: حمض + قاعدة → ملح + المياه. في تفاعل التحييد ، تشارك الإلكتروليتات ، وهي المواد التي ، عندما تذوب في الماء ، تولد حلاً يسمح بالتوصيل الكهربائي. تعتبر الأحماض والقواعد والأملاح المنحلات بالكهرباء. وبهذه الطريقة ، فإن الإلكتروليتات ا

الفينانثرين عبارة عن هيدروكربون (يحتوي على كربون وهيدروجين في بنيته) خواصه الفيزيائية والكيميائية تدرسها الكيمياء العضوية. إنه ينتمي إلى مجموعة من المركبات العطرية التي تسمى بنزين. تشمل المواد العطرية أيضًا المركبات متعددة الحلقات المنصهرة ، والتي تتشكل من عدة حلقات عطرية تشترك في رابطة الكربون-الكربون. Phenanthrene هي واحدة من